[题目]海水是巨大的资源宝库,利用海水为原料可获得许多化工产品.(1)上图中操作A的名称是 .(2)操作B用到的玻璃仪器除了烧杯.玻璃棒外,还有 .(3)操作C中玻璃棒的作用是 .(4)粗盐水中除NaC1外,还含有MgCl2.CaCl2.MgSO4等杂质.为了除掉这些杂质,需加入a组试剂,它们是①NaOH溶液②Na2CO3溶液③BaCl2溶液,三种试� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】海水是巨大的资源宝库,利用海水为原料可获得许多化工产品。

(1)上图中操作A的名称是_______。

(2)操作B用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外,还有_______。

(3)操作C中玻璃棒的作用是_______。

(4)粗盐水中除NaC1外,还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4等杂质。为了除掉这些杂质,需加入a组试剂,它们是①NaOH溶液②Na2CO3溶液③BaCl2溶液(三种试剂均过量),三种试剂的添加的合理顺序为_______。(填编号)。

(5)向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是_______。

【答案】溶解漏斗搅拌,防止液体因受热不均匀，液滴飞溅伤人 ③②① 除尽过量的Na2CO3和NaOH

【解析】本题考查了粗盐提纯的步骤和用到的仪器以及盐的化学性质。为了能将杂质除净，应加入过量的试剂，要考虑过量的试剂应该如何除掉。

（1）粗盐加水通过溶解得到粗盐水；

（2）由题意可知，操作B是将固体和液体分开，操作名称是过滤，用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还有漏斗；

（3）由题意可知，操作C是蒸发，玻璃棒的作用是：搅拌,防止液体因受热不均匀，液滴飞溅伤人；

（4）在粗盐水中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4等杂质．为了除掉这些杂质，应先加入BaCl2溶液，除去硫酸根离子，再加入Na2CO3溶液，除去钙离子和钡离子，最后加入NaOH溶液，除去镁离子。三种试剂的添加的合理顺序为：③②①；

（5）由于溶液中有与加入过量的氢氧化钠和碳酸钠，所以向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是：除尽过量的Na2CO3、NaOH。

练习册系列答案

【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。

【查阅资料】(1)“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色(由紫红色变为无色)，该反应的化学方程式为：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O ＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 2 X 。化学方程式中最后一种物质X的化学式是：__________。

(2)“二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊。”请写出二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式：_____________________。

根据上述资料，甲同学、乙同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。

【实验探究】(3)甲同学：“实验操作”：甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：

“实验现象”： A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。

(4)乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是：_________________。

(5)丙同学：“实验操作”：丙同学进行了如下图所示实验(部分装置在图中略去)：

【探究与结论】(6)上图C装置的作用是____________________________________。

(7) 要证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：丙同学的实验中B中__________ ，C中的溶液不褪色，D中______________。

【定量计算】 (8)用石灰石浆也能吸收废气中的二氧化硫，其反应原理是：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2 ，一座小型火力发电厂每天要燃烧100t煤炭，其中硫元素的质量分数约为6.4% 。

(1)如果尾气不处理,发电厂每月将向大气中排放_________吨SO2(按30天计算)?

(2)每天至少需要含80%碳酸钙的石灰石_________吨才能将其完全吸收？(写出解题过程)

【题目】某实验小组用如图所示装置进行实验步骤；

①关闭K，打开装置甲的胶塞，点燃木炭后迅速塞紧胶塞；

②冷却至常温，将胶头滴管中的足量氢氧化钠溶液挤入瓶中，振荡，使充分反应：

③打开K后。请回答下列问题：

（1）装置甲中，木炭燃烧的现象是_______________________________。

（2）打开K后，观察到装置乙中的长导管口有_______冒出，产生该现象的原因是_____，涉及到的相关反应方程式为________。

【题目】通过对常见的酸和碱性质的学习,我们知道了酸能与某些金属单质发生反应,但并未提及碱溶液与单质的反应,实际上碱溶液也能与某些非金属单质反应,如氢氧化钠溶液能与氯气发生如下反应:

①

②

某化学兴趣小组的同学在实验室的实验台上发现上一组的同学做完氯气与氢氧化钠溶液的反应后残液未倒掉,遂对该残液的成分进行猜想和实验验证。请你与他们一起完成探究过程。

【猜想】除水外(1)可能含 NaClO和NaCl

(2)可能含 NaClO、NaCl和NaOH

(3)可能含NaClO3、NaCl

你认为还可能是______________________.

【查阅资料】

(1)次氯酸钠(NaClO)溶液呈碱性;有强氧化性,可使淀粉碘化钾试纸变蓝;不稳定,在光照或加热条件下均能分解：2NaClO 2NaCl+O2↑;3 NaClONaClO3+2NaCl

(2)氯酸钠溶液呈中性。

【实验验证】

实验步骤	现象	结论
(1)取残液滴在淀粉碘化钾试纸上	试纸变蓝	_______________
(2)取残液于试管中,加热一段时间,冷却后___________	试纸不再变蓝	________________
(3)________________	_____________	猜想2正确

【反思交流】对反应后溶液中溶质的确定,除考虑生成物外还应考虑_____________

【题目】往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是

A．c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+

B．bc段(不含两端点)析出的金属是Fe

C．ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+

D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1>m2

【题目】食用油脂能供给人体必需脂肪酸，促进脂溶性维生素的吸收，是最常用的食品和调味品。食用油脂是一种高热量食品，每克油脂在体内氧化释放37.7kJ的热量，比等质量的糖和蛋白质高一倍多，再加上不同油脂成分的差异性，使如何选择和使用食用油脂存在不少盲区和误区。

食用油脂中99%以上是脂肪酸，还含有维生素A、E，少量矿物元素钙、钾等。食用油中脂肪酸种类繁多，主要分类方法见表1。不同油脂中，各种脂肪酸的含量不同，常见食用油中脂肪酸组成（%）如表2。

脂肪酸不仅种类繁多，功能也各异。饱和脂肪酸能平衡血浆中脂肪酸浓度，摄入过高会导致胆固醇、甘油三酯等升高，继而引发动脉管腔狭窄；单不饱和脂肪酸分子内的碳原子之间存在一个碳碳双键（C=C），主要是油酸（C18H34O2，ω-9），油酸能降低总胆固醇和有害胆固醇，但不会降低有益胆固醇；多不饱和脂肪酸主要有亚油酸（C18H32O2，ω-6）和α-亚麻酸（C18H30O2，ω-3），它们是人体必需脂肪酸，而且人体不能合成，必需从食物中摄入。亚油酸有“血管清道夫”的美誉，能防止血清胆固醇在血管壁沉积；α-亚麻酸在人体分解后形成生命活性因子DHA和EPA，是大脑的重要营养要素，DHA能提高记忆力和思维能力，EPA能降低血液中胆固醇和甘油三酯的含量，降低血液粘稠度。