题目内容
某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量．同学们称取了11.3 g钢样品，投入装有20g稀盐酸（足量）的烧杯（烧杯质量为15g）中．在化学反应的过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量．记录如下表：| 反应时间 | t0 | t1 | t2 | t3 |
| 烧杯和药品质量（g） | 46.3 | 46.1 | 45.9 | 45.9 |
（2）钢的类型可分为：含碳量（C%）0.03%～0.3%为低碳钢；0.3%～0.6%为中碳钢；0.6%～2%为高碳钢．假设残留在烧杯中的黑色固体全部是碳，则这种钢属于
（3）有同学提出：灼烧可使钢中的碳变为CO2而放出，灼烧后钢样品质量会减轻．可是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了很多．原因是
分析：（1）①因为生成的氢气逸出，根据质量守恒定律，生成的氢气质量=反应前物质的总质量-反应后物质的总质量；
②根据铁与盐酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，列出比例式，就可计算出参加反应的铁的质量，然后根据质量分数公式计算即可；
（2）根据“1-这种钢样品中铁的含量”计算出这种钢样品中含碳量，对照已知条件就可知道它属于哪一种钢；
（3）因为钢样品灼烧时，铁与空气中的氧气发生反应，生成氧化铁，根据质量守恒定律可知，质量会增加．
②根据铁与盐酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，列出比例式，就可计算出参加反应的铁的质量，然后根据质量分数公式计算即可；
（2）根据“1-这种钢样品中铁的含量”计算出这种钢样品中含碳量，对照已知条件就可知道它属于哪一种钢；
（3）因为钢样品灼烧时，铁与空气中的氧气发生反应，生成氧化铁，根据质量守恒定律可知，质量会增加．
解答：解：（1）成的氢气质量=46.3g-45.9g=0.4g；故答案为：0.4g；
设参加反应的铁的质量为X，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
X 0.4g
∴
=
解之得：X=11.2g；
这种钢样品中铁的含量为；
×100%≈99.1%；
答：这种钢样品中铁的含量为99.1%；
（2）这种钢样品中含碳量为：1-99.1%=0.9%，故这种钢属于高碳钢；故答案为：高碳钢；
（3）钢样品灼烧时，铁与空气中的氧气发生反应，生成氧化铁，根据质量守恒定律可知，质量会增加．
故答案为：铁被氧化．
设参加反应的铁的质量为X，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
X 0.4g
∴
| 56 |
| 2 |
| x |
| 0.4g |
解之得：X=11.2g；
这种钢样品中铁的含量为；
| 11.2g |
| 11.3g |
答：这种钢样品中铁的含量为99.1%；
（2）这种钢样品中含碳量为：1-99.1%=0.9%，故这种钢属于高碳钢；故答案为：高碳钢；
（3）钢样品灼烧时，铁与空气中的氧气发生反应，生成氧化铁，根据质量守恒定律可知，质量会增加．
故答案为：铁被氧化．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律解答问题的能力．
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则：反应中产生氢气 克，这种钢样品中铁的含量是多少？（精确到0.1%）
| 反应时间 | t0 | t1 | t2 | t3 |
| 烧杯和药品质量/g | 25.7 | 25.6 | 25.5 | 25.5 |
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