题目内容

请你结合下列装置图回答问题:

(1)b仪器的名称:
锥形瓶
锥形瓶

(2)在化学实验室中,B装置可用于制取多种气体,
甲同学在b瓶底放的是石灰石,则其要制取的气体的化学反应方程式
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2

乙同学在b瓶底放的是二氧化锰,则其要制取的气体的化学反应方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

丙同学在b瓶底放的是锌粒,则其要制取的气体的化学反应方程式
Zn+2HCl═ZnCl2+H2
Zn+2HCl═ZnCl2+H2

(3)某化学兴趣小组用B、F装置制取并检验二氧化碳.实验过程中,可观察到试管里产生大量的白色沉淀,然而继续通入一段时间的二氧化碳后,发现沉淀溶解变成澄清溶液.为了确定沉淀溶解成澄清溶液的原因,小组的同学进行了相关探究.
[提出问题]沉淀为什么能溶解变成澄清溶液?
[查阅资料]碳酸盐溶于酸,碳酸氢钙[Ca(HCO32]溶于水.
[猜想与假设]①溶液呈酸性;   ②反应生成了碳酸氢钙.
[实验与结论]
实验操作 实验现象 实验结论
实验Ⅰ:把一小片pH试纸放在一块干净的玻璃片上,用玻璃棒蘸取沉淀溶解成澄清的溶液沾在试纸上,把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照. 测得被测液
pH=8
猜想①
不成立
不成立

(填“成立”或“不成立”)
实验Ⅱ:取少量沉淀溶解成澄清的溶液于另一支试管中,加入
稀盐酸
稀盐酸
有气体产生 猜想②成立.
通过探究得知,生成的沉淀会与二氧化碳、水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙.
[交流与反思]从探究中你得到的启示或感受是
实验是学习化学的基础
实验是学习化学的基础
分析:锥形瓶是常用的反应容器,制取装置包括加热和不需加热两种,如果用双氧水制氧气就不需要加热,如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热.氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集.实验室制取CO2,是在常温下,用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热.二氧化碳能溶于水,密度比空气的密度大,因此只能用向上排空气法收集.实验室是用锌粒和稀酸在常温下反应制氢气的,氢气难溶于水,密度比空气的密度小,因此可以用排水法和向下排空气法收集.实验Ⅰ:把一小片pH试纸放在一块干净的玻璃片上,用玻璃棒蘸取沉淀溶解成澄清的溶液沾在试纸上,把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照;测得被测液
pH=8,猜想①不成立;实验Ⅱ:取少量沉淀溶解成澄清的溶液于另一支试管中,加入稀盐酸,有气体产生,猜想②成立;从探究中得到的启示或感受是:实验是学习化学的基础;化学实验是进行科学探究的重要途径等.
解答:解:(1)锥形瓶是常用的反应容器,故答案为:锥形瓶
(2)如果用双氧水制氧气就不需要加热,实验室制取CO2,是在常温下,用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热;实验室是用锌粒和稀酸在常温下反应制氢气的,因此不需要加热,故答案为:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑;Zn+2HCl═ZnCl2+H2
(3)实验Ⅰ:把一小片pH试纸放在一块干净的玻璃片上,用玻璃棒蘸取沉淀溶解成澄清的溶液沾在试纸上,把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照;测得被测液
pH=8,猜想①不成立;实验Ⅱ:取少量沉淀溶解成澄清的溶液于另一支试管中,加入稀盐酸,有气体产生,猜想②成立;从探究中得到的启示或感受是:实验是学习化学的基础;化学实验是进行科学探究的重要途径等故答案为:不成立;稀盐酸;实验是学习化学的基础(其它合理答案也给分)
点评:本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择,同时也考查了化学方程式的书写和实验探究等,综合性比较强.气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关.本考点是中考的重要考点之一,主要出现在实验题中.
练习册系列答案
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精英家教网“嫦娥一号”的成功发射,使全国人民欢欣鼓舞.请同学们阅读下列航天技术中的化学短文并回答有关问题.
材料一:2007年10月24日19时10分,“嫦娥一号”卫星发射成功.下图是中国月球探测工程标志图案.它以中国书法,抽象地勾勒出一轮圆月,一双脚印踏在其上,象征着月球探测的终极梦想.整体图形由一弧两点巧妙形成古文“月”字,同时代表“绕”、“落”、“回”三步走战略,此作品中国的意味十足,简洁而明朗,体现了传统和现代的完美结合.
材料二:人类要在月球活居住,首先离不开淡水和氧气,而月球上既没有水又没有空气.科学家发现月球的沙土中含有丰富的含氧钛铁矿,成分为TiO2、Fe2O3的混合物,将这些矿石利用CO来还原提炼单质钛和铁,若用氢气还原,可以得到淡水.将这些矿石通电,还可以从中分离出氧气.
请你从化学视角来见证这一伟大时刻:
(1)据了解,发射前8h开始加注火箭第三级使用的燃料液氢和液氧.其中液氧的主要作用是
 
,液氢的主要作用是
 
,液氢的使用大大减轻了发射的质量,其原因主要是
 
.写出液氢燃烧方程式
 

(2)从铁生锈条件来分析,月球上铁制品
 
(填“易”或“不易”)生锈,原因是:
 

(3)现利用CO来还原TiO2、Fe2O3的混合物提炼单质钛和铁,装置如图所示,试回答:
精英家教网
①写出A中CO还原TiO2的化学方程式
 

②就实验操作顺序的问题两位同学出现了分歧.
小月认为先通一段时间CO排空,然后再点燃C和A中的酒精灯.小亮认为这样做不好,他的理由是
 

小亮认为先点燃C和A中的酒精灯,然后再通CO,小月又提出反对,她的理由是
 

老师认为他们的反对意见都有一定道理.请你帮助这两位同学解决他们的困难,你的办法是
 
 

(4)小勇同学进一步探究钛铁矿中Fe2O3的质量分数,取10g钛铁矿样品进行实验,待完全反应后,用磁铁吸引铁粉,并称得铁粉的质量为5.6g,试求算钛铁矿中Fe2O3的质量分数为多少?
“嫦娥一号”的成功发射,使全国人民欢欣鼓舞.请同学们阅读下列航天技术中的化学短文并回答有关问题.材料一:2007年10月24日19时10分,“嫦娥一号”卫星发射成功.图2是中国月球探测工程标志图案.它以中国书法,抽象地勾勒出一轮圆月,一双脚印踏在其上,象征着月球探测的终极梦想.整体图形由一弧两点巧妙形成古文“月”字,同时代表“绕”、“落”、“回”三步走战略,此作品中国的意味十足,简洁而明朗,体现了传统和现代的完美结合.
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材料二:人类要在月球活居住,首先离不开淡水和氧气,而月球上既没有水又没有空气.科学家发现月球的沙土中含有丰富的含氧钛铁矿,成分为TiO2、Fe2O3的混合物,将这些矿石利用CO来还原提炼单质钛和铁,若用氢气还原,可以得到淡水.将这些矿石通电,还可以从中分离出氧气.
①月球土壤中存在天然的铁、金、银、铅等多种金属矿物颗粒.若从铁、金Au、银、铅Pb混合金属中回收某些金属,将混合金属放入足量的盐酸中充分反应,然后过滤,剩余的固体中可能回收得到的金属组合是
 

A、Fe、Pb    B、Au、Fe    C、Ag、Au  D、Pb、Ag
②据科学家预测,月球的土壤中吸附着百万吨的氦(He-3),其原子核中质子数为2、中子数为1,每百吨氦(He-3)核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量.下列关于氦(He-3)元素的说法正确的是
 

A、原子核外电子数为3   B、相对原子质量为2
C、原子结构示意图为精英家教网D、原子结构示意图为精英家教网
③“嫦娥一号”发射的火箭推进器中装有液态肼(用A表示)和过氧化氢(H2O2),它们混合时的反应方程式为:2H2O2+A═N2+4H2O,则肼(A)的化学式为
 

A、N2H2        B、N2H4O2    C、NH2D、N2H4
④从铁生锈条件来分析,月球上铁制品
 
(填“易”或“不易”)生锈,原因是:
 

⑤现利用CO来还原TiO2、Fe2O3的混合物提炼单质钛和铁,装置如图2所示,试回答:
(1)写出A中发生反应化学方程式(任意一个)
 

(2)用CO还原钛铁矿,生成钛和铁的混合物,主用简单的物理方法将两种物质分开
 

(3)就实验操作顺序的问题两位同学出现了分歧.小月认为先通一段时间CO排空,然后再点燃C和A中的酒精灯,小亮认为这样做不好,他的理由是
 

小亮认为先点燃C和A中的酒精灯,然后再通CO,小月又提出反对,她的理由是
 
.老师认为他们的反对意见都有一定道理.请你帮助这两位同学解决他们的困难,你的办法是
 
(2013?东台市模拟)铁是容易生锈的金属,世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%~40%.

(1)同学们用图1所示装置探究铁生锈的条件,将干燥的氧气通入A、B瓶内,大约经4~5min,A处的铁丝依然光亮,而B处的铁丝表面变暗,C中铁丝依然光亮.A、B进行对比,现象不同,说明铁生锈与
氧气和水
氧气和水
有关.B、C处的现象对比说明,决定铁生锈快慢的一个重要因素是
与氧气的浓度有关
与氧气的浓度有关

(2)下列方法不能除去铁制品表面铁锈的是
A
A

A.用氢氧化钠溶液浸泡      B.用稀盐酸浸泡      C.用砂纸打磨       D.用厕所清洁剂(pH=1)洗
(3)请你列举一种防止铁生锈的措施
保持表面干燥、涂保护膜、制成合金
保持表面干燥、涂保护膜、制成合金

(4)实验室内将铁锈再生为铁,可利用图2所示装置,请回答:
①实验前应该先通入CO,后加热,其目的是
排尽装置内的空气,防止加热时发生爆炸
排尽装置内的空气,防止加热时发生爆炸

②在装置b处再放置一盏燃着的酒精灯,其目的是
点燃没有反应的CO,防止污染空气
点燃没有反应的CO,防止污染空气

③铁锈的主要成分氧化铁再生为铁的化学方程式为
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2

(5)学校实验室从校办厂拉回一桶含有FeSO4、CuSO4的废液,同学们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体,设计了如下实验方案.结合实验方案回答下列问题:?

步骤①中,金属X是
Fe
Fe
,?步骤②中,加入过量稀硫酸的目的是
将金属混合物中的铁全部转化为硫酸亚铁
将金属混合物中的铁全部转化为硫酸亚铁
,证明步骤②中硫酸已过量的以下方法合理的是
B
B

A.加入硫酸后,立即测出溶液的pH小于7   
B.充分反应后,取少量溶液加铁时有气泡产生
C.充分反应后,取少量溶液滴加氯化钡溶液时有沉淀产生.
(1)通过一年的化学学习,你已经掌握了实验室制取气体的有关规律,请你结合下列装置图回答问题:
a.写出下列仪器的名称①
长颈漏斗
长颈漏斗
;②
铁架台
铁架台

b.晓杰同学想用高锰酸钾制取氧气,应选用的发生装置是
B
B
 (填序号,下同),写出该反应的化学方程式是
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2

c.晓海经查阅资料,得知乙炔(C2H2)气体可用水和CaC2固体反应制取.写出该反应的化学方程式为
2H2O+CaC2═C2H2↑+Ca(OH)2
2H2O+CaC2═C2H2↑+Ca(OH)2
.在制取的乙炔气体中常含有酸性杂质气体CO2和H2S,为除去杂物,得到纯净干燥的乙炔气体,装置连接顺序为:A→
G
G
C
C
→F.
(2)过氧化钠是化学中常见的一种药品,它是浅黄白色颗粒粉末.在空气中吸收水分和二氧化碳.易溶于水,与水中能发生反应生成氢氧化钠和过氧化氢,方程式:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2,过氧化氢又能分解放出氧气.
a.区分水和过氧化氢的实验方法是:
加二氧化锰粉末,观察是否有气泡放出
加二氧化锰粉末,观察是否有气泡放出
,发生的反应方程式是:
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

b.某同学为了证明过氧化钠加入水中生成了氢氧化钠,在生成的溶液中滴加了几滴无色酚酞试液,观察到的现象是溶液先变红后褪为无色,请你对此现象进行探究.
提出问题:什么导致溶液先变红再褪色?
猜想与假设:
猜想1:甲同学“可能是无色酚酞溶液变质导致溶液褪色”;
猜想2:乙同学“可能是生成的过氧化氢使溶液褪色”.
实验与结论:
①甲同学提出的猜想,立即遭到其他同学的反对,因为
若酚酞溶液变质,则溶液不会变红
若酚酞溶液变质,则溶液不会变红

②为了验证自己的猜想,乙同学设计了以下方案并实验验证:
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量稀氢氧化钠溶液于试管中,滴加1-2滴酚酞试液,变红后
加入过氧化氢溶液
加入过氧化氢溶液

观察现象
溶液依然为红色
不是生成的过氧化氢使溶液褪色
不是生成的过氧化氢使溶液褪色
讨论交流:你还能提出不同的猜想吗?
猜想3:
可能是过氧化氢分解的氧气使溶液褪色或氢氧化钠溶液浓度过大
可能是过氧化氢分解的氧气使溶液褪色或氢氧化钠溶液浓度过大

方案3:
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量原溶液于试管中,加入适量水,观察现象
取少量原溶液于试管中,加入适量水,观察现象
(1)变回红色
(2)依然无色
(1)变回红色
(2)依然无色
(1)氢氧化钠溶液浓度过大导致溶液颜色褪去
(2)溶液颜色褪去与氢氧化钠溶液浓度无关
(1)氢氧化钠溶液浓度过大导致溶液颜色褪去
(2)溶液颜色褪去与氢氧化钠溶液浓度无关

铁是容易生锈的金属,世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%~40%.

(1)同学们用图1所示装置探究铁生锈的条件,将干燥的氧气通入A、B瓶内,大约经4~5min,A处的铁丝依然光亮,而B处的铁丝表面变暗,C中铁丝依然光亮.A、B进行对比,现象不同,说明铁生锈与  有关.B、C处的现象对比说明,决定铁生锈快慢的一个重要因素是 

(2)下列方法不能除去铁制品表面铁锈的是  

A.用氢氧化钠溶液浸泡      B.用稀盐酸浸泡      C.用砂纸打磨       D.用厕所清洁剂(pH=1)洗

(3)请你列举一种防止铁生锈的措施  

(4)实验室内将铁锈再生为铁,可利用图2所示装置,请回答:

①实验前应该先通入CO,后加热,其目的是  

②在装置b处再放置一盏燃着的酒精灯,其目的是  

③铁锈的主要成分氧化铁再生为铁的化学方程式为 

(5)学校实验室从校办厂拉回一桶含有FeSO4、CuSO4的废液,同学们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体,设计了如下实验方案.结合实验方案回答下列问题:

步骤①中,金属X是 ,步骤②中,加入过量稀硫酸的目的是  ,证明步骤②中硫酸已过量的以下方法合理的是  

A.加入硫酸后,立即测出溶液的pH小于7  

B.充分反应后,取少量溶液加铁时有气泡产生

C.充分反应后,取少量溶液滴加氯化钡溶液时有沉淀产生.

 

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

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