题目内容
某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量．同学们称取了5.7g钢样品，投入装有10.0g稀盐酸（足量）的烧杯（烧杯质量也为10.0g）中．在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，记录如下表：| 反应时间 | t0 | t1 | t2 | t3 |
| 烧杯和药品质量/g | 25.7 | 25.6 | 25.5 | 25.5 |
分析：表中数据表明，第三次称得质量和第四次称得质量相等，此现象说明在第三次称重时已完全反应，此时所称得质量为25.5g，与反应前的总质量=5.7g+10g+10g=25.7g相比，少了0.2g；由于反应中只放出氢气，所以生成氢气的质量为0.2g；
生铁为铁和碳的混合物，其中碳不与硫酸反应，所得氢气质量为铁与硫酸反应所产生．
生铁为铁和碳的混合物，其中碳不与硫酸反应，所得氢气质量为铁与硫酸反应所产生．
解答：解：（1）根据质量守恒，反应前后质量差即为氢气质量，所以，生成氢气的质量=5.7g+10g+10g-25.5g=0.2g；
故答：0.2；
（2）设5.7g钢样品中含铁质量为X，则：
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
X 0.2g
56：2=X：0.2g
解之得X=5.6g
则这种钢样品含铁：
×100%≈98.2%
答：这种钢样品中铁的含量约为98.2%．
故答：0.2；
（2）设5.7g钢样品中含铁质量为X，则：
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
X 0.2g
56：2=X：0.2g
解之得X=5.6g
则这种钢样品含铁：
| 5.6g |
| 5.7g |
答：这种钢样品中铁的含量约为98.2%．
点评：通过四次称重的质量变化特点，判断出放入稀硫酸中的生铁样品完成反应，反应后剩余物质的总质量25.5g，然后利用质量守恒定律，求出氢气质量．
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（1）反应中产生氢气 g，这种钢样品中铁的含量是多少？（精确到0.1%）
（2）钢的类型可分为：含碳量（C%）0.03%～0.3%为低碳钢；0.3%～0.6%为中碳钢；0.6%～2%为高碳钢．假设残留在烧杯中的黑色固体全部是碳，则这种钢属于 ．
（3）有同学提出：灼烧可使钢中的碳变为CO2而放出，灼烧后钢样品质量会减轻．可是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了很多．原因是 ．
| 反应时间 | t0 | t1 | t2 | t3 |
| 烧杯和药品质量（g） | 46.3 | 46.1 | 45.9 | 45.9 |
（2）钢的类型可分为：含碳量（C%）0.03%～0.3%为低碳钢；0.3%～0.6%为中碳钢；0.6%～2%为高碳钢．假设残留在烧杯中的黑色固体全部是碳，则这种钢属于
（3）有同学提出：灼烧可使钢中的碳变为CO2而放出，灼烧后钢样品质量会减轻．可是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了很多．原因是
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