题目内容
【题目】A、B、C、D都是九年级化学中常见的物质，它们存在右下图所示的关系（反应条件略去）． 
（1）若A为常见金属，C为气体单质，B的化学式为 ， D的物质类别是（填酸、碱、盐、氧化物）．
（2）若A为实验室常用燃料，C为植物光合作用所需的气体，则B的化学式为；D的名称为 ．
（3）若A为非金属氧化物，C为红色固体，写出A与 B反应的化学方程式 ．
【答案】
（1）稀HCl或稀H2SO4；盐
（2）O2；H2O
（3）CO+CuO 
Cu+CO2
【解析】解：（1）A为金属，C为气体单质，则此反应为金属与酸的置换反应，B为盐酸或稀硫酸，D为盐；所以答案是：稀HCl或稀H2SO4；盐；（2）C为植物光合作用所需的气体，则它是CO2；A为实验室常用燃料，则B为O2 ， 由A+O2→CO2+D可知CO2中的C元素来自A，则A为CH4 ， 所以CH4+2O2 
CO2+2H2O； 故答案是：O2；H2O；（3）在九年级常见物质中，常见的红色固体只有Cu，则由A+B→Cu+D、A为非金属氧化物推知Cu元素来自B，
所以此反应是金属氧化物CuO和非金属氧化物发生的还原反应：CO+CuO Cu+CO2；
故答案是：CO+CuO Cu+CO2 ．
【题目】化学兴趣小组的同学们探究用Fe从含Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中获取金属Cu的原理．请你一起参与探究．
（1）实验依据：金属活动顺序．请在下表对应的方框内填入铁和铜的元素符号． 
意外发现：小明将光亮的铁丝插入含Fe2（SO4）3和CuSO4的废液中，一段时间后取出，意外地发现铁丝表面没有变红．
提出问题：Fe为什么没有从废液中置换出Cu？
提出假设：小丽认为在铁丝表面可能有Cu析出，但被Fe2（SO4）3溶液溶解了．
验证假设：提供的主要实验用品：洁净的铁丝和铜丝各两根，相同体积、相同浓度的Fe2（SO4）3溶液三份[Fe2（SO4）3溶液显黄色]．
实验操作 | 实验现象和数据 | 结论 |
①准确称量洁净的铁丝和铜丝的质量 | 铁丝质量为ag， | \ |
②将铁丝插入Fe2（SO4）3溶液中，一段时间后取出、洗净、干燥、称量 | 铁丝质量为mg，（m＜a），溶液有黄色变为浅绿色 | 一定有生成（填化学式） |
③将铜丝插入Fe2（SO4）3溶液中，一段时间后取出、洗净、干燥、称量 | 铜丝质量为ng（n＜b） | 铜（填“能”或“不能”）与Fe2（SO4）3溶液反应 |
④另取相同质量、相同粗细的洁净铁丝和铜丝互相缠绕，插入Fe2（SO4）3溶液中，一段时间后取出、洗净、干燥、分别称量铁丝和铜丝的质量 | 铁丝质量较轻 | Fe、Cu共存时优先与Fe2（SO4）3溶液反应 |
（2）实验结论：小丽的假设（选填“成立”或“不成立”），理由是；
（3）思考与交流： ①兴趣小组的同学们通过对上述实验的分析，找到了用Fe从含Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中提取金属Cu的关键，并且最终实验获得了成功，其实验成功的关键是： ． 并且反应充分．
②已知Fe和Fe2（SO4）3发生化合反应．请按反应顺序写出用Fe从含Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中获取金属Cu的化学方程式：； ．
【题目】下表为KCl、NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，如图为它们的溶解度曲线． 
温度/℃ | 20 | 30 | 50 | 60 | 80 | |
溶解度/g | KCl | 34.0 | 37.0 | 42.6 | 45.5 | 51.1 |
NaCl | 36.0 | 36.3 | 37.0 | 37.3 | 38.4 | |
KNO3 | 31.6 | 45.8 | 85.5 | 110.0 | 169.0 | |
（1）30℃时，KCl的溶解度为 ．
（2）如图中表示KNO3溶解度曲线的是（填“甲”、“乙”或“丙”）．
（3）30℃时，向45.8g KNO3固体中加入100g水，充分溶解后升温至40℃，该溶液中溶质的质量分数（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（4）要将丙的不饱和溶液转化为饱和溶液适宜的方法是 ．
