Question

【题目】为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出50g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示：请你仔细分析此关系图，并进行计算。

（1）当滴入氢氧化钠溶液_____g时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。

（2）计算此硫酸铜溶液的溶质的质量分数（写出计算过程）。__________________________

Answer 1

【答案】20 8%。

【解析】

（1）由图示可知，当NaOH溶液质量为20g时，沉淀不再生成，说明反应恰好完全；

（2）根据氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式和氢氧化钠的质量，列出比例式，就可计算出参与反应的CuSO4质量，然后根据质量分数公式计算即可。

解：（1）由图示可知，当NaOH溶液质量为20g时，沉淀不再生成，说明反应恰好完全；

（2）设参与反应的CuSO4质量为x，

x=8g，

硫酸铜溶液的溶质的质量分数为：×100%=16%；

答：（1）当NaOH溶液质量为20g时，沉淀不再生成，说明反应恰好完全；

（2）此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。