题目内容

某炼铁厂日产含杂质4%的生铁2240吨．冶炼这些生铁需含Fe2O3质量分数80%的赤铁矿______吨．
设需含Fe2O3质量分数80%的赤铁矿的质量为x．
Fe2O3+3CO
高温
.
2Fe+3CO2
160 112
80%x 2240t×（1-4%）
160
112
=
80%x
2240t×(1-4%)
 x=3840t
故答案为：3840．
练习册系列答案
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钢铁厂购进含氧化铁（Fe2O3）85%的赤铁矿1000t．准备用这些铁矿石炼取含杂质3%的生铁．
（1）如图所示．请将求算纯铁质量的计算过程填写完整．
（2）请利用化学方程式计算生铁的质量．（反应原理为3CO+Fe2O3
高温
.
Fe+3CO2）（计算结果保留整数）
如图是装有锂（Li）电池的儿童遥控汽车．锂电池放电时发生的化学反应为：Li+MnO2═LiMnO2，计算3.5gLi参加反应所消耗的MnO2的质量．
某NaOH固体样品，可能含有固体KOH和不溶于酸的杂质A，取5.6g该样品与100g一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成mg水．下列说法正确的是（　　）
A．若样品不含任何杂质，则m＜1.8
B．若m=1.8，则样品中一定含有杂质A，可能含有固体KOH
C．若m=1.8，则样品中至少含有杂质A或固体KOH的一种
D．若样品中不含A，则盐酸的溶质质量分数不小于7.3%
有一种金属样品，可能由镁和锌中的一种或两种组成．现取一定质量的该金属样品与足量稀硫酸反应，镁在金属样品中的质量分数（x）与反应生成氢气的质量（y）为右图所示的一次函数关系．根据图象回答下列问题：
（1）若该金属样品由纯镁组成，生成的氢气为______g．
（2）若该金属样品由纯锌组成，生成的氢气为______g．
（3）若该金属样品由等质量的镁和锌组成，生成氢气的质量为______g．（用带有b1、b2的代数式表示）
（4）现有一定质量的碳酸钙和碳酸钠组成的混合物与足量稀盐酸反应，其中碳酸钙在混合物中的质量分数（z）与反应生成二氧化碳的质量（y）仍为上图所示的一次函数关系．若碳酸钙和碳酸钠质量相等，则生成二氧化碳的质量为______g．（用带有b1、b2的代数式表示）
方芳同学测得某品牌牙膏含碳酸钙50%，她用10g牙膏样品与25g稀盐酸恰好完全反应．（假设其他杂质不与盐酸反应）（CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）．求：稀盐酸中溶质的质量分数？
某研究性学习小组为了测定某纯碱（假定杂质只有氯化钠）中Na2CO3的质量分数，称取10g纯碱固体，将其加入50g稀盐酸中，恰好完全反应，使气体全部放出，得到氯化钠溶液56.7g．请你计算：
（1）反应中产生的CO2的质量；
（2）纯碱中Na2CO3的质量分数．
向质量为m的20%的氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸镁溶液，至恰好完全反应时，滤去沉淀，称量所得滤液总质量为3m．
（1）计算所加硫酸镁溶液中溶质的质量分数（最后结果精确到0.1%）；
（2）用N表示溶液中离子的数目，不同种离子用离子符号注明[如N（Na+）表示钠离子的数目]，请建立坐标系，绘制上述滴加过程中各种离子的数目随溶液的不断加入而变化的关系图．
为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品12g放入烧杯中，再向烧杯中加入35g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中剩余固体物质共42.6g，
（1）反应生成CO2的质量为______g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

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