题目内容
某NaOH固体样品，可能含有固体KOH和不溶于酸的杂质A，取5.6g该样品与100g一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成mg水．下列说法正确的是（ ）
| A．若样品不含任何杂质，则m＜1.8 |
| B．若m=1.8，则样品中一定含有杂质A，可能含有固体KOH |
| C．若m=1.8，则样品中至少含有杂质A或固体KOH的一种 |
| D．若样品中不含A，则盐酸的溶质质量分数不小于7.3% |
假设5.6g全部为氢氧化钠，则设生成水的质量为x，盐酸溶质的质量为y
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.518
5.6g y x
=
=
解得：x=2.52g y=5.11g
假设样品全部为氢氧化钾，则设生成水的质量为z
KOH+HCl═KCl+H2O
56 18
5.6g z
=
解得：z=1.8g
故：
A、根据上述计算可以知道若样品不含任何杂质生成水的质量为2.52g，故A错误；
B、因为全部为氢氧化钠生成水的质量为2.56g，所以若生成水的质量为1.8g，则说明在样品中一定含有杂质，当然其中也可能含有氢氧化钾，故B正确；
C、根据B的分析可以知道，若生成水的质量为1.8g，则说明在样品中一定含有杂质，但不可能只有含有氢氧化钾，因为，根据我们的计算可以知道，单独的氢氧化钠反应生成水的质量大于1.8g，而单独的氢氧化钾反应生成水的质量等于1.8g，所以如果样品中的杂质只含有氢氧化钾的话，生成的水的质量必然大于1.8g，故C错误；
D、若样品中不含有杂质，则盐酸溶质的质量分数为：
×100%=5.11%，故D错误；
故选B．
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.518
5.6g y x
| 18 |
| x |
| 36.5 |
| y |
| 40 |
| 5.6g |
解得：x=2.52g y=5.11g
假设样品全部为氢氧化钾，则设生成水的质量为z
KOH+HCl═KCl+H2O
56 18
5.6g z
| 56 |
| 5.6g |
| 18 |
| z |
解得：z=1.8g
故：
A、根据上述计算可以知道若样品不含任何杂质生成水的质量为2.52g，故A错误；
B、因为全部为氢氧化钠生成水的质量为2.56g，所以若生成水的质量为1.8g，则说明在样品中一定含有杂质，当然其中也可能含有氢氧化钾，故B正确；
C、根据B的分析可以知道，若生成水的质量为1.8g，则说明在样品中一定含有杂质，但不可能只有含有氢氧化钾，因为，根据我们的计算可以知道，单独的氢氧化钠反应生成水的质量大于1.8g，而单独的氢氧化钾反应生成水的质量等于1.8g，所以如果样品中的杂质只含有氢氧化钾的话，生成的水的质量必然大于1.8g，故C错误；
D、若样品中不含有杂质，则盐酸溶质的质量分数为：
| 5.11g |
| 100g |
故选B．
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