Question

钢铁厂购进含氧化铁（Fe₂O₃）85%的赤铁矿1000t．准备用这些铁矿石炼取含杂质3%的生铁．
（1）如图所示．请将求算纯铁质量的计算过程填写完整．
（2）请利用化学方程式计算生铁的质量．（反应原理为3CO+Fe₂O₃

高温 .

Fe+3CO₂）（计算结果保留整数）

Answer 1

（1）矿石中氧化铁的质量是：1000t×85%=850t，纯铁的质量是：1000t×85%×（

2×56

2×56+16×3

×100%）
故答案为：850t；1000t×85%×（

2×56

2×56+16×3

×100%）
（2）由题意得，1000t赤铁矿中含氧化铁的质量是：
1000t×85%=850t
设生成纯铁的质量为X
3CO+Fe₂O₃

高温 .

2Fe+3CO₂
160 112
850t X

160

112

=

850t

x

X=595t
生铁的质量是：595t÷（1-3%）≈613t
答：生铁的质量为613t．