Question

【题目】（1）写出工业上以赤铁矿为原料炼铁过程中，一氧化碳与氧化铁发生反应的化学方程式_____；高炉炼出的铁是______物 ( 填“混合”或“纯净” )。

（2）将一定量的锌粉放入稀硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是____（填化学式）。

（3）要验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，只用三种试剂，你选择的一组试剂是____(填化学式)

Answer 1

【答案】 混合 ZnSO4 Zn、Ag、CuCl2或ZnSO4、Cu、AgNO3

【解析】

（1）赤铁矿主要成分为氧化铁，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式是：；高炉炼出的铁中含有碳等物质，因此属于混合物；

（2）根据金属活动性：锌＞铁＞氢＞铜，将一定量的锌粉放入稀硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，锌先与硫酸铜反应，生成硫酸锌和铜；硫酸铜反应物后，若还有锌，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；硫酸反应完后，若还有锌，锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌。而滤渣加入盐酸，有气泡产生，说明硫酸铜、硫酸没有剩余，滤渣中至少含有铁，而锌全部将硫酸铜和硫酸消耗完毕，生成硫酸锌，但硫酸亚铁是否反应完，不能确定，故滤液中一定含有硫酸锌；

（3）金属活动性为：锌＞铜＞银，要验证该顺序，根据题意要求只能选择三种试剂完成探究，可以选择Zn、Ag、CuCl2，锌可与氯化铜反应生成铜和氯化锌，看到有红色固体析出，证明锌＞铜，而银与氯化铜不能发生反应，没有明显实验现象，证明铜＞银，从而得出：锌＞铜＞银。（也可选择ZnSO4、Cu、AgNO3，合理即可）