[题目](一)“塑化剂是一种重要的工业原料.已知一种塑化剂 (DMP)的化学式为C10H10Ox.其相对分子质量为194.据此计算:⑴DMP中碳元素.氢元素的质量比为 ,⑵DMP中碳元素的质量分数为 ,⑶DMP的化学式为 .(二)小红同学在某化工厂进行社会实践.技术员与小红一起.分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量数.取16.25g固� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】（一）“塑化剂”是一种重要的工业原料。已知一种塑化剂（DMP）的化学式为C10H10Ox，其相对分子质量为194。据此计算：

⑴DMP中碳元素、氢元素的质量比为_____；

⑵DMP中碳元素的质量分数为_____；

⑶DMP的化学式为____。

（二）小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起，分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量数。取16.25g固体样品，全部溶于143.6mL水中向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。技术员给小红的提示：反应的化学方程式BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl

⑴当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是— —— g。

⑵产品中氯化钠的质量分数是多少？

⑶当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

【答案】（一）⑴12：1⑵61.9%⑶C10H10O4（二）（1）50；⑵36%（3）5.85%

【解析】

试题分析：DMP中碳元素、氢元素的质量比为=12×10:1×10=12：1；DMP中碳元素的质量分数为=120／194×100%=61.9%；因为（DMP）的化学式为C10H10Ox，其相对分子质量为194，所以194=12×10+1×10+16×X 解得X=4，所以其化学式为C10H10O4

设样品中BaCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y

Na2CO3 + BaCl2==BaCO3↓+2NaCl

106 208 117

50g×10.6％ x y

列比例式得：106：50g×10.6％=208：X=117：Y 解得X=10.4克 Y=5.85克

产品中NaCl的质量分数为=（16.25克-10.4克）／16.25克×100%=36%

溶液中溶质的质量分数为

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A、铱原子的质子数为70 B、铱原子的相对原子质量为77

C、铱原子的核电荷数为77 D、铱元素为非金属元素

【题目】元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答后面的问题：

1 H

氢

1.008

2 He

氦

4.003

IIA

IIIA

IVA

VIA

VIIA

3 Li

锂

6.941

4 Be

铍

9.012

5 B

硼

10.81

6 C

碳

12.01

7 N

氮

14.01

8 O

氧

16.00

9 F

氟

19.00

10 Ne

氖

20.18

11 Na

钠

22.99

12 Mg

镁

24.31

13 Al

铝

26.98

14 Si

硅

28.09

15 P

磷

30.97

16 S

硫

32.06

17 Cl

氯

35.45

18 Ar

氩

39.95

（1）请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为。

（2）表中不同种元素最本质的区别是（填序号）：

A．相对原子质量不同 B．质子数不同 C．中子数不同

（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如：（填字母序号）

A．从左到右，各元素原子的电子层数相同

B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加

C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同

（4）元素周期表中，原子序数为12的镁元素的原子结构示意图如右上图，该原子在化学反应中易（填“得到”或“失去”）电子。说明元素的化学性质与原子的关系密切，由6、8、11号元素组成的物质的化学式是

【题目】右图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一种。请回答：

（1）写出乙和丙的化学式：乙，丙；

（2）写出甲和乙反应的化学方程式：；

（3）丙和丁反应的现象为。

【题目】（一）根据下图回答问题。

（1）实验A中水作_________（填“溶质”或“溶剂”）。

（2）实验B中发生反应的化学方程式为__________________________，集气瓶中水的作用是____________。

（3）实验C中的现象是_______________________________________。

（二）．某学习小组对课本中“氯化钠能用于制烧碱”的内容产生兴趣，查阅资料得知：2NaCl + 2H2O 通电 2NaOH + H2↑+ Cl2↑。

为验证该反应能制烧碱，同学们用右图装置进行了电解饱和氯化钠溶液的实验，通电一段时间后，关闭电源，从K处倒出溶液作为待测液进行如下探究。

【探究一】检验待测液中含有氢氧化钠

检验含有氢氧化钠的方法是。

【探究二】测定待测液中氢氧化钠的质量分数

查阅资料：Ⅰ.氢氧化镁不溶于水。

Ⅱ.氢氧化钠与氯化镁溶液能发生复分解反应，化学方程式为：。

进行实验：实验步骤如下图所示。

（1）步骤②加入的氯化镁溶液必需过量，其目的是。实验过程中，判断所加氯化镁溶液是否过量的方法是。

（2）实验过程中若缺少步骤④的操作，则测定的待测液中氢氧化钠的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“没影响”）。

【题目】根据下列实验装置图，回答有关问题。

（1）写出有关标号仪器的名称a

（2）若实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，应选用的发生装置是，该反应的化学方程式是。实验室用B装置制取干燥的氧气，还应选用D装置，并在该装置中盛放（填试剂的名称）。

（3）若用C来制取二氧化碳，则多孔隔板上应该放（填药品的名称），请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式，若用E装置收集二氧化碳，则检验二氧化碳已经收集满的方法是。

（4）老师为同学们做如下实验：A装置的集气瓶中装有体积比约为1∶1的氮气和气体a的混合气体，注射器中装有足量的无色溶液b；B装置中盛有少量紫色石蕊溶液；C装置中盛有适量的铁钉；D装置中盛有足量的稀硫酸。

实验步骤如下：关闭活塞K1、K2，将注射器中的溶液b挤入瓶中，打开活塞K1，看到B中溶液进入A中后溶液变为蓝色，B中长导管脱离液面。一段时间后，再打开K2，观察到D中液体进入C中。请回答：

若a气体是二氧化碳，则b是溶液（填化学式）；

若b是水，则气体a可能是（填化学式）。

装置C中发生的化学反应的方程式为。

【题目】下图所示的是有关物质相互转化的关系图，其中A是一种金属氧化物，G是红褐色沉淀，I 的溶液呈浅绿色。

根据关系图回答：

（1）若F是由Na+和Cl—组成的溶液，则:①甲是；②B+丙→F+G: 。

（2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则：①乙可能是或；②I是溶液。

【题目】常温常压下，下列物质不适宜用物理性质区分的是

A．汞（俗称水银）和铁B．白酒和白醋C．氧气和二氧化碳D．铝和铜

【题目】“化学反应条件的控制是实验的灵魂”。某探究小组发现若反应过快，产生的气体不易及时收集，为探究影响过氧化氢溶液分解快慢的因素，于是进行了如下探究：

【提出问题】过氧化氢溶液分解快慢与哪些因素有关呢？

【猜想与假设】猜想一：可能与过氧化氢的质量分数有关；

猜想二：可能与有关；

猜想三：可能与是否用催化剂有关。

【设计并实验】该探究小组用不同质量分数的过氧化氢溶液在不同温度时进行四次实验．记录所生成的氧气体积和反应所需时间，记录数据如下表．

实验序号	过氧化氢的质量分数	过氧化氢溶液体积（mL）	温度	二氧化锰的用量/g	收集氧气的体积/ml	反应所需的时间/s
①	5%	1	20	0.1	4	16.75
②	15%	1	20	0.1	4	6.04
③	30%	5	35		2	49.21
④	30%	5	55		2	10.76

【收集证据】要比较不同质量分数的过氧化氢溶液对反应快慢的影响，应选择的实验编号组合是

(选填“实验序号”)。由实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是：。

【解释与结论】（1）通过探究，了解控制过氧化氢分解快慢的方法。请写出过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成氧气的化学方程式为：。（2）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减缓反应速率，可加适量的水稀释，所产生氧气的总质量。（填“减小”、“增大”或“不变”）

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