题目内容
【题目】（一）根据下图回答问题。
（1）实验A中水作_________（填“溶质”或“溶剂”）。
（2）实验B中发生反应的化学方程式为__________________________，集气瓶中水的作用是____________。
（3）实验C中的现象是_______________________________________。
（二）．某学习小组对课本中“氯化钠能用于制烧碱”的内容产生兴趣，查阅资料得知：2NaCl + 2H2O 通电 2NaOH + H2↑+ Cl2↑。
为验证该反应能制烧碱，同学们用右图装置进行了电解饱和氯化钠溶液的实验，通电一段时间后，关闭电源，从K处倒出溶液作为待测液进行如下探究。
【探究一】检验待测液中含有氢氧化钠
检验含有氢氧化钠的方法是 。
【探究二】测定待测液中氢氧化钠的质量分数
查阅资料：Ⅰ.氢氧化镁不溶于水。
Ⅱ.氢氧化钠与氯化镁溶液能发生复分解反应，化学方程式为： 。
进行实验：实验步骤如下图所示。
（1）步骤②加入的氯化镁溶液必需过量，其目的是 。实验过程中，判断所加氯化镁溶液是否过量的方法是 。
（2）实验过程中若缺少步骤④的操作，则测定的待测液中氢氧化钠的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“没影响”）。
【答案】（一）（1）溶剂（2）4P +5O2点燃2P2O5 降温冷却、吸收白烟（3）软塑料瓶变瘪
（二）【探究一】取样，滴加无色酚酞溶液， 溶液变红色（合理给分）【探究二】查阅资料：Ⅱ．2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl（1）使NaOH完全反应 取步骤②上层清液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，若有白色沉淀生成，则所加氯化镁溶液过量。反之，则不过量。（2）偏大
【解析】
试题分析：实验A中水作溶剂。实验B中发生反应的化学方程式为）4P +5O2点燃2P2O5，集气瓶中水的作用是降温冷却、吸收白烟。实验C中的现象是软塑料瓶变瘪，检验含有氢氧化钠的方法是：取样，滴加无色酚酞溶液， 溶液变红色，说明含有氢氧化钠；氢氧化钠与氯化镁溶液能发生复分解反应，化学方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl，步骤②加入的氯化镁溶液必需过量，其目的是使NaOH完全反应，防止氢氧化钠剩余；。实验过程中，判断所加氯化镁溶液是否过量的方法是取步骤②上层清液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，若有白色沉淀生成，则所加氯化镁溶液过量。反之，则不过量。实验过程中若缺少步骤④的操作，则测定的待测液中氢氧化钠的质量分数将偏大，因为缺少洗涤的过程，会将过量的氯化镁去掉，防止氯化镁粘在固体物质上，增大了固体的质量。从而影响实验数值。
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