题目内容
【题目】将一定量的锌粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后对烧杯中的物质进行了如图两步实验探究，根据图示现象，判断实验探究①、②前烧杯中的物质成分，下列有关说法正确的是（ ） 
A.烧杯底部固体一定只有Ag、Cu
B.溶液的颜色可能是无色的
C.溶液中一定只有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2
D.溶液质量一定小于加入锌粉前的溶液质量
【答案】C
【解析】解：A、烧杯底部固体一定有锌和硝酸银反应生成的Ag，加入氢氧化钠溶液时产生蓝色沉淀氢氧化铜，说明硝酸铜可能没有反应，也可能和锌反应后有剩余，因此固体中不一定含有Cu，该选项说法不正确； B、加入氢氧化钠溶液时产生蓝色沉淀氢氧化铜，说明溶液中含有硝酸铜，硝酸铜溶液是蓝色溶液，因此探究①、②前烧杯中溶液一定不是无色溶液，该选项说法不正确；
C、加入稀盐酸无明显现象，说明溶液中不含有硝酸银，因此溶液中一定只有锌和硝酸银反应生成的Zn（NO3）2和没有反应或反应后剩余的Cu（NO3）2 ， 该选项说法正确；
D、锌和硝酸银、硝酸铜反应的化学方程式及其质量关系为：
Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+ | 2Ag， | Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+ | Cu |
65 | 216 | 65 | 64 |
由以上反应可知，锌和硝酸银反应后溶液质量减小，锌和硝酸铜反应后溶液质量增大，当硝酸铜含量很大、硝酸银含量很小时，溶液质量可能大于加入锌粉前的溶液质量，该选项说法不正确．
故选：C．
【考点精析】本题主要考查了金属材料的选择依据的相关知识点，需要掌握黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金．重金属：如铜、锌、铅等；有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属才能正确解答此题．
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