题目内容

【题目】下列暴露在空气中,质量增加且发生化学变化的是(
A.浓盐酸
B.浓硫酸
C.浓氯化钠溶液
D.浓氢氧化钠溶液

【答案】D
【解析】解:A、浓盐酸具有挥发性,挥发出氯化氢使溶液质量变小,故此选项错误. B、浓硫酸具有吸水性,吸收空气中的水蒸气使溶液的质量增加,但未发生化学变化,故此选项错误.
C、浓氯化钠溶液在空气中放置,溶液质量基本无变化,故此选项错误.
D、浓氢氧化钠溶液会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠,即2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,所以溶液质量变大,发生了化学变化,故此选项正确.
故选D.

练习册系列答案
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【题目】学习完“酸、碱、盐的性质”后,老师将两瓶未贴标签的饱和石灰水、饱和碳酸钠溶液摆放在实验桌上,让同学们区分.下面是“雄鹰小组”同学们的探究过程:
(1)[讨论交流]李壮:区分两种物质的原理是:依据物质的性质,选择一种试剂与两种物质混合,产生两种不同的现象.大家据此来说一说,区分这两种溶液应选用哪种试剂,并说明理由. 王志:我认为可以选择稀盐酸,理由是稀盐酸与碳酸钠反应有气泡产生,稀盐酸与氢氧化钙反应无明显现象.
马凌:我选择的是碳酸钠溶液,理由是
张云:马凌,你说的我没有听懂,你能再给我讲一遍吗?在大家的帮助下,张云不但弄明白了,还选出了其他两种溶液,如溶液和溶液,最后得到大家的赞许.
(2)[实验探究]大家按照王志的方案进行了如图所示的实验:
(1 )实验中同学们根据观察到的现象,判断出甲试管中原溶液为碳酸钠溶液,乙试管中原溶液为石灰水.
(2 )大家对乙试管中现有溶液的溶质成分产生了探究兴趣.马凌经过认真思考后,又选择碳酸钠溶液作为检验试剂,进行了如下实验:
①马凌从乙试管中取少量溶液加入到另一支新试管中,再向此新试管中加入足量的碳酸钠溶液,观察到只有白色沉淀生成.于是,他得出结论:“溶液中的溶质有氢氧化钙.”但组长李壮对这个结论产生质疑,理由是(用化学方程式表示).
②大家讨论完李壮的质疑,制定出测定溶液酸碱度的方法来验证他的质疑,并查阅资料得知氯化钙溶液呈中性,大家都鼓励张云来做实验.张云测出乙试管中剩余溶液的pH7(填“>”、“<”或“=”),证实了马凌的结论是错误的.
(3)[反思评价]判断反应后溶液中溶质的成分,除要考虑生成物外,还需考虑 . 探究活动结束了,同学们充分体验到合作探究的乐趣和学习成功的喜悦!

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