题目内容
【题目】有一包白色粉末,可能由硝酸铜、硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠中的一种或几种组成.某化学兴趣小组的同学们为探究其组成,设计并进行了以下实验:
请分析实验过程,回答下列问题:
(1)白色粉末中一定不含 (填写化学式).
(2)请你写出生成白色沉淀的化学方程式为 .
(3)为最终确定白色粉末的组成,还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究.
【提出问题】无色滤液中呈碱性的物质是什么?
【作出猜想】
猜想Ⅰ:碳酸钠
猜想Ⅱ:氢氧化钠
猜想Ⅲ:碳酸钠和氢氧化钠
【设计实验】
实验操作 | 实验现象 |
取无色滤液少许于试管中,滴加足量的X溶液 | 观察到现象A |
【收集证据】
①若现象A是有气泡产生,则X溶液为 ,则猜想 不成立.
②若现象A是有白色沉淀生成,X溶液为 ;取反应后的上层清夜,测定其pH,当pH 7(选填“>”或“<”或“=”),则猜想Ⅲ成立.
【进行实验】兴趣小组的同学们依据设计的实验进行探究,得出白色粉末的组成.
【实验反思】实验中需滴加足量X溶液的目的是 .
【答案】(1)CuSO4、Na2SO4;
(2)BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓;
(3)①稀盐酸;Ⅱ;②氯化钡;>;
【实验反思】实验中需滴加足量X溶液的目的是为了使得反应充分,避免对后续试验造成影响.故填:为了使得反应充分,避免对后续试验造成影响.
【解析】(1)因为滤液是无色的,所以固体中没有硝酸铜;白色沉淀能完全溶于稀盐酸,说明不会是硫酸钡,而是碳酸钡,即原混合物中一定没有硝酸铜、硫酸钠;故填:CuSO4、Na2SO4;
(2)碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠;故填:BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓;
(3)①取无色滤液少许于试管中,滴加足量的稀盐酸,若有气泡产生,则证明含有碳酸根离子,那么猜想Ⅱ是不成立的;②取无色滤液少许于试管中,滴加足量的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明含有碳酸根离子;取反应后的上层清夜,测定其pH,若pH大于7,则证明含有氢氧根离子;因此猜想Ⅲ成立.故填:①稀盐酸;Ⅱ;②氯化钡;>;
【实验反思】实验中需滴加足量X溶液的目的是为了使得反应充分,避免对后续试验造成影响.故填:为了使得反应充分,避免对后续试验造成影响.
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