题目内容
【题目】有一包白色粉末，可能由硝酸铜、硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠中的一种或几种组成．某化学兴趣小组的同学们为探究其组成，设计并进行了以下实验：
请分析实验过程，回答下列问题：
（1）白色粉末中一定不含 （填写化学式）．
（2）请你写出生成白色沉淀的化学方程式为 ．
（3）为最终确定白色粉末的组成，还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究．
【提出问题】无色滤液中呈碱性的物质是什么？
【作出猜想】
猜想Ⅰ：碳酸钠
猜想Ⅱ：氢氧化钠
猜想Ⅲ：碳酸钠和氢氧化钠
【设计实验】
实验操作 | 实验现象 |
取无色滤液少许于试管中，滴加足量的X溶液 | 观察到现象A |
【收集证据】
①若现象A是有气泡产生，则X溶液为 ，则猜想 不成立．
②若现象A是有白色沉淀生成，X溶液为 ；取反应后的上层清夜，测定其pH，当pH 7（选填“＞”或“＜”或“=”），则猜想Ⅲ成立．
【进行实验】兴趣小组的同学们依据设计的实验进行探究，得出白色粉末的组成．
【实验反思】实验中需滴加足量X溶液的目的是 ．
【答案】（1）CuSO4、Na2SO4；
（2）BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓；
（3）①稀盐酸；Ⅱ；②氯化钡；＞；
【实验反思】实验中需滴加足量X溶液的目的是为了使得反应充分，避免对后续试验造成影响．故填：为了使得反应充分，避免对后续试验造成影响．
【解析】（1）因为滤液是无色的，所以固体中没有硝酸铜；白色沉淀能完全溶于稀盐酸，说明不会是硫酸钡，而是碳酸钡，即原混合物中一定没有硝酸铜、硫酸钠；故填：CuSO4、Na2SO4；
（2）碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠；故填：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓；
（3）①取无色滤液少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，若有气泡产生，则证明含有碳酸根离子，那么猜想Ⅱ是不成立的；②取无色滤液少许于试管中，滴加足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含有碳酸根离子；取反应后的上层清夜，测定其pH，若pH大于7，则证明含有氢氧根离子；因此猜想Ⅲ成立．故填：①稀盐酸；Ⅱ；②氯化钡；＞；
【实验反思】实验中需滴加足量X溶液的目的是为了使得反应充分，避免对后续试验造成影响．故填：为了使得反应充分，避免对后续试验造成影响．
