题目内容
【题目】化学兴趣小组在马老师的指导下，借助紫甘蓝汁液进行中和反应实验。
【演示实验】取少许久置的NaOH溶液，并滴入几滴紫甘蓝汁液(溶液由紫变黄)；然后向黄色NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，发现溶液中冒气泡，且溶液从下至上依次呈现黄色、绿色、蓝色、紫色、粉红、深红色等，宛若彩虹、非常美丽。
探究Ⅰ.为什么反应过程中溶液里呈现多彩的颜色
【进行猜想】
小彤猜想：可能是反应过程中，溶液中各部位紫甘蓝汁液的浓度不同。
小哲猜想：可能是反应过程中，溶液中各部位的酸碱度(pH)不同。
【实验验证】
（1）在小烧杯中加入少许紫甘蓝汁液，然后逐渐加入适量的水，溶液始终是紫色。
（2）在另一个小烧杯中加入适量新配制的NaOH溶液，然后逐滴加入稀盐酸；及时观察溶液颜色的变化，同时用传感器测出反应过程中溶液pH的变化。
（3）绘制溶液pH及颜色的变化图(见下图)，读图可知， 的猜想是正确的。
【拓展延伸】结合下图思考：
（1）当酸碱恰好完全中和时，溶液呈 色，该中和反应的化学方程式是： 。
（2）当溶液呈红色时，对应溶液中的溶质为 。
探究Ⅱ.久置的NaOH溶液的溶质成分
【查阅资料】BaCl2溶液显中性；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
【实验验证】
（1）小宇认为，因为向久置的NaOH溶液中滴加稀盐酸时产生了气泡，所以该溶液已变质。请用化学方程式表示NaOH溶液变质的原因： 。
（2）小文取少量久置的NaOH溶液，滴入足量 ，产生白色沉淀；再向上层清液中滴入几滴紫甘蓝汁液，溶液显黄色。因此，这瓶久置的NaOH溶液的溶质成分是 。
（3）小天取少量久置的NaOH溶液，逐滴加入足量稀盐酸， (填“立即”或“稍后”)有大量的气泡产生，小天据此也得出与小文相同的结论。
【评价反思】
（1）提取紫甘蓝的汁液，常用酒精溶液浸泡，原因是 (填写序号)。
①紫甘蓝色素易溶于酒精 ②制得的紫甘蓝汁液不易变质
（2）作为酸碱指示剂，紫甘蓝汁液与石蕊试液相比，优点明显，它既能测出溶液的酸碱性，还能显示溶液 。
【答案】探究Ⅰ.【实验验证】（3）小哲【拓展延伸】（1）蓝 HCl+NaOH=NaCl+H2O（2）NaCl和HCl 探究Ⅱ.【实验验证】（1）CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（2）BaCl2溶液或CaCl2溶液 NaOH 和Na2CO3（3）稍后 【评价反思】（1）①②（2）酸碱性强弱、酸碱度或一定范围内的pH
【解析】
试题分析∶由题中信息知，探究Ⅰ．（3）绘制溶液pH及颜色的变化图(见下图)，读图可知小哲的猜想是正确的。【拓展延伸】结合右图思考：（1）当酸碱恰好完全中和时，溶液呈蓝色，该中和反应的化学方程式是：HCl + NaOH == NaCl + H2O。（2）当溶液呈红色时，对应溶液中的溶质为NaCl和HCl。
探究Ⅱ.久置的NaOH溶液的溶质成分（1）小宇认为，因为向久置的NaOH溶液中滴加稀盐酸时产生了气泡，所以该溶液已变质。请用化学方程式表示NaOH溶液变质的原因：CO2 + 2 NaOH == Na2CO3 + H2O。
（2）小文取少量久置的NaOH溶液，滴入足量BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生白色沉淀；再向上层清液中滴入几滴紫甘蓝汁液，溶液显黄色。因此，这瓶久置的NaOH溶液的溶质成分是NaOH 和Na2CO3。
（3）小天取少量久置的NaOH溶液，逐滴加入足量稀盐酸，稍后有大量的气泡产生，小天据此也得出与小文相同的结论。【评价反思】（1）提取紫甘蓝的汁液，常用酒精溶液浸泡，原因是①紫甘蓝色素易溶于酒精②制得的紫甘蓝汁液不易变质。（2）作为酸碱指示剂，紫甘蓝汁液与石蕊试液相比，优点明显，它既能测出溶液的酸碱性，还能显示溶液酸碱性强弱、酸碱度或一定范围内的pH。
考点∶考查化学实验探究的基本思路和方法。
