题目内容

【题目】水是我们很熟悉的物质,学习化学以后,我们对水有了一些新的认识。

1知道了水的微观结构。构成水的粒子可表示为 填序号

2通过电解水的实验了解了水的组成。在水中氢元素与氧元素的质量比

3生活中常用明矾来净化自来水,明矾的作用是 ,明矾经搅拌静置一段时间后进行过滤操作,该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、 和玻璃棒,其中玻璃棒的作用是

【答案】(1)A(2)1∶8(3)吸附,漏斗,引流。

【解析】

试题分析∶由题中信息知,(1)构成水的粒子可表示为A。(2)在水中氢元素与氧元素的质量比1∶8.(3)生活中常用明矾来净化自来水,明矾的作用是吸附,明矾经搅拌静置一段时间后进行过滤操作,该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒,其中玻璃棒的作用是引流。

考点∶考查与水相关的知识。

练习册系列答案
相关题目

【题目】结合下列实验装置图回答问题:

A B C D E F

1实验室选用A装置来制取氧气,发生反应方程式为 。若用A和F装置制取氧气,当实验结束时,有同学先熄灭了酒精灯,忘记将导管从水中取出,在水未进入导管之前,可采取的补救措施是

2实验室选用B装置来制取氧气,则发生反应方程式为 ,若装置B反应很剧烈,据此提出实验安全注意事项是 请填写序号

①控制滴液速度;②用小体积的锥形瓶;③加热反应物;④降低反应物浓度

3实验室制备CO2的化学方程式为: 。采用装置C相对于装置B在操作方面的优势为: 。装置C气密性检查的方法是:

4排水法收集与排空气法收集CO2的比较分别用体积相同的2个集气瓶收集

比较项目

排水法

向上排空气法

收集方法可行性分析

CO2气体生成和从水面逸出的速率远大于其溶解和与水反应的速率。

CO2密度比空气大,且

收集过程分析

集满现象

“验满”分析:因气体无色,故集满与否较难确定。即便用燃着的木条移近容器口火焰熄灭,也难以证明空气完全排尽。

5实验室常用加热硫酸铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气。氨气极易溶于水,且密度比空气小,获取氨气的组合装置应选用 从装置A~F中选择。若使用右下图所示装置收集氨气,则气体应从 填“a”或“b”通入。

【题目】小明同学在家里的药箱中发现一瓶用来清洗伤口用的消毒液——“双氧水”,他联想到在化学课上曾用过氧化氢溶液制取过氧气,他高兴的将家中的“双氧水”拿到学校的实验室,在老师的指导下和同学们一起做了如下实验。

【第一组实验】小明欲证明该双氧水是否失效。

1实验过程

①在试管中加入5 mL “双氧水”,把带火星的木条伸入试管中,发现木条未复燃;

②用酒精灯给上述试管加热,液体中有气泡产生,把带火星的木条伸入试管中,发现木条仍未复燃;

图装置进行操作,带火星的木条复燃,水槽中冰水所起的作用是

2实验结论:

【第二组实验】小明欲探究Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂,并与MnO2的催化效果进行比较。小明、小李、小张三位同学同时进行H2O2的分解与气体的收集实验。实验时间均以30秒生成气体为准H2O2均未全部分解)(见图甲,其他可能影响实验的因素均忽。相关数据如下:

同学序号

质量分数相同的H2O2溶液

溶液中加入的物质

收集到的气体体积

小明

100 ml

未加其他物质

a ml

小李

100 ml

Fe2O3 0.5 g

b ml

小张

100 ml

MnO2 0.5 g

c ml

1若50mL量气管中液面的位置如图乙所示,A与B刻度间相差1 mL,刻度A为20,则此时气体的体积为 mL。

2欲探究Fe2O3在实验中是否起催化作用,首先应比较 选择a、b、c填空的大小,还需补充做如下实验无需写出具体操作步骤

实验结论:Fe2O3能加快H2O2的分解,起催化作用。

3通过比较Fe2O3 和MnO2 在反应中的反应速率,发现Fe2O3 的催化效果没有二氧化锰好。

【题目】化学兴趣小组在马老师的指导下,借助紫甘蓝汁液进行中和反应实验。

【演示实验】取少许久置的NaOH溶液,并滴入几滴紫甘蓝汁液(溶液由紫变黄);然后向黄色NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸,发现溶液中冒气泡,且溶液从下至上依次呈现黄色、绿色、蓝色、紫色、粉红、深红色等,宛若彩虹、非常美丽。

探究Ⅰ.为什么反应过程中溶液里呈现多彩的颜色

【进行猜想】

小彤猜想:可能是反应过程中,溶液中各部位紫甘蓝汁液的浓度不同。

小哲猜想:可能是反应过程中,溶液中各部位的酸碱度(pH)不同。

【实验验证】

(1)在小烧杯中加入少许紫甘蓝汁液,然后逐渐加入适量的水,溶液始终是紫色。

(2)在另一个小烧杯中加入适量新配制的NaOH溶液,然后逐滴加入稀盐酸;及时观察溶液颜色的变化,同时用传感器测出反应过程中溶液pH的变化。

(3)绘制溶液pH及颜色的变化图(见下图),读图可知, 的猜想是正确的。

【拓展延伸】结合图思考:

(1)当酸碱恰好完全中和时,溶液呈 色,该中和反应的化学方程式是:

(2)当溶液呈红色时,对应溶液中的溶质为

探究Ⅱ.久置的NaOH溶液的溶质成分

【查阅资料】BaCl2溶液显中性;BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。

【实验验证】

(1)小宇认为,因为向久置的NaOH溶液中滴加稀盐酸时产生了气泡,所以该溶液已变质。请用化学方程式表示NaOH溶液变质的原因:

(2)小文取少量久置的NaOH溶液,滴入足量 ,产生白色沉淀;再向上层清液中滴入几滴紫甘蓝汁液,溶液显黄色。因此,这瓶久置的NaOH溶液的溶质成分是

(3)小天取少量久置的NaOH溶液,逐滴加入足量稀盐酸, (填“立即”或“稍后”)有大量的气泡产生,小天据此也得出与小文相同的结论。

【评价反思】

(1)提取紫甘蓝的汁液,常用酒精溶液浸泡,原因是 (填写序号)。

①紫甘蓝色素易溶于酒精 ②制得的紫甘蓝汁液不易变质

(2)作为酸碱指示剂,紫甘蓝汁液与石蕊试液相比,优点明显,它既能测出溶液的酸碱性,还能显示溶液

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