题目内容
【题目】绿矾(
)是硫酸法生产钛白粉的主要副产物，可用于制备
，复印用
粉、还原铁粉等，开发利用绿矾工艺是一项十分有意义的工作。某研究性小组展开了系列研究。
Ⅰ制备
（资料一）
①无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体。
②绿矾()高温分解产生一种金属氧化物和几种气态非金属氧化物。
③
是无色有窒息性臭味的有毒气体，能使品红溶液褪色。
甲同学用如下装置制备并验证绿矾受热分解的其他产物；
（1）实验过程中发现：A中有______色固体生成，B中无水硫酸铜变蓝，C中U形管内有无色晶体(
)析出，D中品红溶液褪色，装置E的作用是______，E的反应的化学方程式为______。绿矾高温分解的化学方程式为______。
Ⅱ制备Fe3O4
乙同学模拟生产复印用粉的实验流程如下：
（资料二）①
是一种白色难溶于水的固体，在空气中易被氧化成
。
（1）
溶液中加入NaOH溶液，反应的化学方程式依次为①______，②____。由沉淀M获得的化学方程式为：
（2）控制“一定量空气”的目的是控制的转化率，沉淀M中和的最佳质量比为______。
（3）副产品P是
晶体，从溶液N获得该晶体的操作顺序是b→______→______→d
a过滤 b加热浓缩 c冷却结晶 d加热至完全失去结晶水
（4）若制取，采取的实验操作是：向盛有5mL新制
溶液的试管中加入10滴植物油，然后用胶头滴管加煮沸的NaOH溶液（驱赶
），胶头滴管的正确使用方法是______（填字母）。
Ⅲ制备还原铁粉
制备还原铁粉的工业流程如下：
（1）操作1的名称是______， 
和溶液反应的化学方程式为______。
（2）若将14.06g粗还原铁粉（假设粗还原铁粉中杂质仅含少量
）在氧气流中完全反应，得到0.22g
，将相同质量的粗还原铁粉与足量稀硫酸反应，得到048g
（与稀硫酸不反应）。试通过计算确定的化学式（请写出计算过程）______。
【答案】红 吸收有毒的二氧化硫或者是尾气处理 
45:112 c a D 过滤 
Fe2C
【解析】
绿矾高温生成物为氧化铁、水、二氧化硫、三氧化硫，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，氢氧化亚铁和氧气和水反应生成氢氧化铁。
Ⅰ制备Fe2O3
（1）绿矾高温生成物为氧化铁、水、二氧化硫、三氧化硫，故A中有红色固体生成；B中无水硫酸铜变蓝,说明有水生成；C中U形管内有无色晶体(SO3)析出；D中品红溶液褪色,说明有二氧化硫生成，故E的作用是吸收有毒的二氧化硫或者是尾气处理，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为，绿矾高温分解的化学方程式为。
II制备Fe3O4
（1）
溶液中加入NaOH溶液，发生的反应是硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，氢氧化亚铁和氧气和水反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式依次为
，。
（2）由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反应为
,控制“一定量空气”的目的是控制Fe(OH)3的转化率。
，两者质量比为90:214=45：112时，恰好生成四氧化三铁,故沉淀M中Fe(OH)2和Fe(OH)3的最佳质量比为90:214。
（3）副产品P是Na2SO4，由溶液N获得该副产品，开始操作为加热浓缩，后续应该是冷却结晶，这样才能得到晶体进而过滤得到固体，然后加热让带结晶水的固体失去结晶水，故操作顺序是b→c→a→d。
（4）用胶头滴管加煮沸的NaOH溶液(驱赶O2)时，胶头滴管的使用规则为悬空、垂直、不插入，故胶头滴管的正确使用方法为D。
III制备还原铁粉
（1）操作1是难溶性固体钛酸亚铁和硫酸铵溶液分离，故是过滤，NH4HCO3和FeSO4溶液反应生成二氧化碳、水、碳酸亚铁和硫酸铵，反应的化学方程式为
。
（2）若将14.06g粗还原铁粉(假设粗还原铁粉中杂质仅含少量FexC)在氧气流中完全反应，得到0.22gCO2，碳元素的质量为
，将相同质量的粗还原铁粉与足量稀硫酸反应，得到0.48gH2(FexC与稀硫酸反应不产生H2)
设单质铁的质量为x
则FexC中铁元素的质量为
则FexC中铁原子和碳原子个数比为
故FexC化学式为Fe2C。
黄冈冠军课课练系列答案【题目】焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠。某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究：
（探究实验一）实验室里，可用_____测定碳酸氢钠溶液的酸碱度。若测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此得出的结论是碳酸氢钠溶液显_____。
（探究实验二）碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示。
（查阅资料）碳酸氢钠受热易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。
（1）加热一段时间后观察烧杯内壁有水珠．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到_____；
（3）该兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。
①他们猜想的依据是_____；
②请设计实验，检验反应后的固体产物是NaOH或Na2CO3，并完成如表：
限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管
序号 | 实验操作 | 预期现象 | 结论 |
Ⅰ | 取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，加入足量_____，振荡，静止 | 产生白色沉淀 | 产物含Na2CO3 |
Ⅱ | 取Ⅰ操作后的上层清液于试管B中，滴加酚酞溶液 | _____ | 产物不含NaOH |
【题目】学习了元素的相关知识后相信同学们都有所收获，请根据所学的知识和提供的信息回答下列问题：
元素周期表的一部分
1 H | 2 He | ||||||
3 Li | 4 Be | 5 B | 6 C | 7 N | 8 O | 9 F | 10 Ne |
（1）图甲表示元素周期表中的一种元素，该元素属于 元素；（填“金属”或“非金属”），该元素原子中中子数为 ，图甲中表示的元素形成的离子结构示意图是 ；
（2）图乙表示的原子形成的离子符号为 ，该离子与 的核外电子排布相同。
