题目内容

【题目】砷化镓()是一种“LED”绿色节能光源材料,镓元素的相关信息如下所示。

(1)镓的相对原子质量为______

(2)在镓的原子结构示意图中的值为______。由此我们可以推断出镓元素在形成化合物时一般会显示______的化合价(填化合价的数值)

(3)镓排在金属活动性顺序中氢的前面,请写出其与盐酸反应的化学方程式:________

【答案】69.72 3 +3 2Ga+6HCl=2GaCl3+3H2

【解析】

(1)镓的相对原子质量为69.72

(2)质子数=核外电子数,x=31-2-8-18=3。镓原子最外层电子数为3,易失去3个电子显+3价。

(3)镓在金属活动性顺序中排在氢的前面,能与盐酸反应生成氯化镓和氢气,反应的化学方程式为:2Ga+6HCl=2GaCl3+3H2

练习册系列答案
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【题目】绿矾()是硫酸法生产钛白粉的主要副产物,可用于制备,复印用粉、还原铁粉等,开发利用绿矾工艺是一项十分有意义的工作。某研究性小组展开了系列研究。

制备

(资料一)

①无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体。

②绿矾()高温分解产生一种金属氧化物和几种气态非金属氧化物。

是无色有窒息性臭味的有毒气体,能使品红溶液褪色。

甲同学用如下装置制备并验证绿矾受热分解的其他产物;

1)实验过程中发现:A中有______色固体生成,B中无水硫酸铜变蓝,CU形管内有无色晶体()析出,D中品红溶液褪色,装置E的作用是______E的反应的化学方程式为______。绿矾高温分解的化学方程式为______

制备Fe3O4

乙同学模拟生产复印用粉的实验流程如下:

(资料二)①是一种白色难溶于水的固体,在空气中易被氧化成

1溶液中加入NaOH溶液,反应的化学方程式依次为①______,②____。由沉淀M获得的化学方程式为:

2)控制一定量空气的目的是控制的转化率,沉淀M的最佳质量比为______

3)副产品P晶体,从溶液N获得该晶体的操作顺序是b→____________→d

a过滤 b加热浓缩 c冷却结晶 d加热至完全失去结晶水

4)若制取,采取的实验操作是:向盛有5mL新制溶液的试管中加入10滴植物油,然后用胶头滴管加煮沸的NaOH溶液(驱赶),胶头滴管的正确使用方法是______(填字母)。

制备还原铁粉

制备还原铁粉的工业流程如下:

1)操作1的名称是______ 溶液反应的化学方程式为______

2)若将14.06g粗还原铁粉(假设粗还原铁粉中杂质仅含少量)在氧气流中完全反应,得到0.22g,将相同质量的粗还原铁粉与足量稀硫酸反应,得到048g与稀硫酸不反应)。试通过计算确定的化学式(请写出计算过程)______

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