题目内容
【题目】兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
（查阅资料）Na2CO3溶液呈碱性。
（对固体猜想）
猜想Ⅰ．全部是NaOH；猜想Ⅱ．(1)____。猜想Ⅲ．是NaOH和Na2CO3的混合物。
（实验和推断）
(2)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是___，说明氢氧化钠____(填“已经”或“没有”)变质，产生气泡的化学反应方程式为：___
(3)若A是CaCl2溶液。①现象a有白色沉淀产生，现象b无色酚酞不变红色，则猜想____成立。②猜想Ⅲ成立的实验现象是___。
【答案】全部是Na2CO3 稀盐酸或稀硫酸 已经 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑或Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ Ⅱ a有白色沉淀产生，b无色酚酞变红色
【解析】
对固体猜想：
猜想Ⅰ：没有变质时全部是NaOH；全部变质时猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：部分变质时是NaOH和Na2CO3的混合物。
实验和推断：
（2）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是稀盐酸或稀硫酸，这是因为变质生成的碳酸钠能和稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳，说明氢氧化钠已经变质，产生气泡的化学反应方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑或Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑。
（3）若A是CaCl2溶液，①现象a有白色沉淀产生，说明溶液中含有碳酸钠，现象b无色酚酞不变红色，说明溶液中不含有氢氧化钠，则猜想Ⅱ成立；
②如果猜想Ⅲ成立，则碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠溶液使酚酞试液变红色，现象为a有白色沉淀产生，b无色酚酞变红色。
【题目】阅读下列科普材料，回答相关问题。
说起二氧化硫（SO2），你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物。其实你真的了解SO2吗？难道它只是有害物质吗？
SO2与食品工业
SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。食糖加工过程中可使用SO2进行脱色。按照我国《食品添加剂使用标准（GB2760-2014）》，合理使用SO2不会对人体健康造成危害。
标准中部分食品的SO2最大残留量
食品 | 蜜饯 | 葡萄酒 | 食糖 | 水果干 | 巧克力 | 果蔬汁 |
最大残留量 | 0.35 g/kg | 0.25 g/L | 0.1 g/kg | 0.1 g/kg | 0.1 g/kg | 0.05 g/kg |
SO2与硫酸工业
硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的关键步骤是SO2的获取和转化。工业利用硫制硫酸的主要过程示意如下：
硫酸工业尾气中含有少量的SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的SO2循环利用。
SO2与化石燃料
化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生SO2。为了减少煤燃烧产生的SO2污染空气，可以采取“提高燃煤质量、改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤进行脱硫、固硫处理；还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施，例如，北京大力推广的“煤改气、煤改电”工程，有效改善了空气质量。
现在，你对SO2一定有了新的认识，在今后的化学学习中你对SO2还会有更全面的认识！
依据文章内容回答下列问题。
（1）按照国家标准，食糖中的SO2最大残留量为______ g/kg；
（2）用硫制硫酸的主要过程中，涉及到的含硫物质有S、______和H2SO4；
（3）硫酸工业生产中，吸收尾气中SO2的物质是______；
（4）下列措施能减少SO2排放的是______（填序号）；
A 将煤块粉碎 B 对燃煤进行脱硫
C 推广煤改气、煤改电 D 循环利用工业尾气中的SO2
（5）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下所示：
，这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。写出该技术中的第二步化学反应方程式：______。
