题目内容

【题目】工业上利用高温分解石灰石(主要成分CaCO3杂质不参与任何反应,得到生石灰。实验室利用此原理来分析石灰石的纯度,使用100g原料,完全分解后得到固体64.8g,计算

写出计算过程)

(11)反应中得到的二氧化碳气体物质的量为多少摩尔

(12)原料中碳酸钙纯度为多少?

【答案】(1)0.8摩尔 (2)80%

【解析】

试题分析:(1)根据质量守恒定律,化学反应前后,物质的质量不变,故产生二氧化碳的质量=100g-64.8g=35.2g,故二氧化碳气体物质的量=35.2g÷44g/mol=0.8 mol

(2)根据化学方程式:CaCO3高温CaO+CO2CaCO3CO2的物质的量的关系,即可求出CaCO3的物质的量,进一步计算原料中碳酸钙纯度

解:设CaCO3的物质的量为x

CaCO3高温CaO+CO2

1 1

x 0.8

x=0.8

CaCO3的质量=0.8×100=80g

原料中碳酸钙纯度=80g/100g×100%=80%

练习册系列答案
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【题目】阅读下面的短文,回答问题

认识二恶英

1976年7月意大利塞维索一家化工厂爆炸,剧毒化学品二恶英扩散,使3.7万人中毒受害。事隔多年后,当地居民的畸形儿出生率大为增加。1999年震惊世界的二恶英公害事件发生在比利时,鸡肉、牛奶二恶英被污染,损失超过10亿欧元,导致了比利时政府内阁的集体下台。

二恶英中以2,3,7,8-四氯-二苯并对二恶英(2,3,7,8-TCDD)的毒性最强,它的化学式是C12H4Cl4O2 ,①熔点较高,为302~305℃;②极难溶于水,可以溶于大部分有机溶剂;③二恶英非常稳定,与酸碱不起反应,不易燃烧;④在500℃开始分解,800℃时,21秒内完全分解,它在一般环境下,氧化和水分解的速率非常低,在土壤内残留时间为10年;⑤是无色无味的固体物质;⑥有毒,其毒性是氰化物的130倍、砒霜的900倍,有“世纪之毒”之称。国际癌症研究中心已将其列为人类一级致癌物。

二恶英的发生源主要有两个,一是在制造含氯杀虫剂、除草剂、木材防腐剂、落叶剂(美军曾用于越战)等产品的过程中派生;二最主要的来源(占90%)是城市和工业垃圾焚烧,在对聚氯乙烯等含氯塑料的焚烧过程中,焚烧温度低于800℃会不完全燃烧,极易生成二恶英。二恶英随烟雾扩散到大气中,通过呼吸进入人体的是极小部分,更多的则是通过食品被人体吸收。以鱼类为例,二恶英粒子随雨落到江河湖海,被水中的浮游生物吞食,浮游生物被小鱼吃掉,小鱼又被大鱼吃掉,二恶英在食物链全程中慢慢积淀浓缩,等聚在大鱼体内的浓度已是水中的3000多倍了,而处于食物链顶峰上的人类体内将会聚集更多的二恶英。可怕的是一旦摄入二恶英就很难排出体外,积累到一定程度,它就引起一系列严重疾病。

2001年国家环保总局组织的抽样调查显示,所抽取的垃圾焚烧厂烟气二恶英超标率为57.1%,有的落后垃圾焚烧设施二恶英超标99倍以上。因此,环保部门号召对垃圾进行分类收集和处理,控制无组织的垃圾焚烧,通过采用新的焚烧技术,提高燃烧温度(1200℃以上),降低二恶英类的排放量。

请回答:

(1)2,3,7,8-四氯-二苯并对二恶英(2,3,7,8-TCDD)的化学性质包括 ,物理性质包括 (以上两空填第二自然段的序号)。

(2)2,3,7,8-四氯-二苯并对二恶英中含 种元素,各元素的质量比为

(3)作为一名具备一定科学素养的中学生,看到学校、村子或垃圾箱等处有人随意焚烧塑料垃圾时,你应该如何做?

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