题目内容
“洁厕灵”的有效成分是稀盐酸，若与“漂白水”混用，易产生一种有毒气体单质。化学方程式为NaClO + 2HCl====NaCl + X↑ + H2O，则X的化学式为________
高效智能课时作业系列答案
量筒读数 B. 
倾倒液体
存放氧气 D. 
加热液体如下图的加热袋常用于野外加热食物。加热袋中的固体粉末含镁粉、铁粉和氯化钠，使用时向其中加入水袋中的水，即可产生大量热。实验小组针对放热过程中的反应原理展开探究。
（查阅资料）
常温下镁粉能与水发生置换反应，且放热。
（进行实验）
同学们用下图所示装置进行模拟实验：分别取不同成分的固体粉末放入甲中，通过分液漏斗向其中均加入8 mL水，读取甲中所得固液混合物的最高温度，实验记录如下表：
(实验时的室温为22.8℃)
实验序号 | A | B | C | D | E | F |
固体成分 | Mg | Fe | Mg+Fe | Mg+NaCl | Fe+NaCl | Mg+Fe+NaCl |
乙中现象 | 少量肥皂泡，难以点燃 | ？ | 少量肥皂泡，难以点燃 | 较多肥皂泡，点燃有爆鸣声 | 无肥皂泡 | 大量肥皂泡，点燃有爆鸣声 |
混合物温度 | 23.1℃ | 22.8℃ | 23.1℃ | 24.2℃ | 22.8℃ | 27.2℃ |
（解释与结论）
(1)实验B，乙中现象为_______________。
(2)实验A证明了镁粉与水能反应，完成该反应的化学方程式Mg+2H2O=____+H2↑
(3)使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入_____________。
（反思改进）
(4)同学们分析实验数据发现，升高的温度没有达到食品加热袋的效果，其可能的原因是___________。
(5)同学们根据实验结果进一步猜测，实验F中的反应结束后，甲中剩余固体混合物中仍然含有铁粉，检验其铁粉存在的的实验方案为：取少量固体混合物___________________。
(6)从上述实验初步得出“NaCl溶于水没有热量的变化”的结论，依据的两个实验是(填实验序号)______________。
下列实验操作一定能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 除去CaO中的CaCO3 | 加入足量的水，过滤 |
B | 检验某种固体是否为碳酸盐 | 取少量样品，加入稀盐酸 |
C | 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 | 分别滴加酚酞溶液 |
D | 比较Zn、Cu、Ag的金属活动性 | 将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中 |
A. A B. B C. C D. D