Question

【题目】请你参与实验室用生石灰制取氢氧化钠固体的研究。将一定量的生石灰加入一只洁净的烧杯中，加入碳酸钠溶液，充分反应后冷却到室温，通过过滤、洗涤、干燥得到固体A和溶液B，请回答以下问题。
【查阅资料】NaOH 、Ca（OH）2的溶解度

温度（℃）	0	20	40	60	80	100
NaOH的溶解度（g/100g水）	42	109	129	174	314	347
Ca（OH）2的溶解度（g/100g水）	0.18	0.16	0.14	0.12	0.09	0.07

（1）固体A中的成分是什么？
【猜想与假设】
甲同学认为是：CaCO3 乙同学认为是：CaCO3和Ca（OH）2
乙同学猜想可能含有Ca（OH）2的理由是 ???。
（2）【实验与探究】为了验证各自的猜想，甲、乙同学分别进行了实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
甲同学：用一支洁净的试管取少量固体A，再加入过量稀盐酸。	有气泡产生	自己的猜想 正确
乙同学：用一支洁净的试管取少量固体A，加水，充分振荡，向上层清液中滴加 ???。	上层清液由无色变为红色	自己的猜想 正确

（3）【反思与评价】同学讨论后认为，甲同学的实验???（填“能”或“不能”）证明固体A的成分，理由是???；
结合甲、乙两位同学的实验证明了乙同学的猜想是正确的，因此确定了固体A的成分。
（4）溶液B中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】丙同学认为是：NaOH、Na2CO3
丁同学认为是：NaOH、Ca（OH）2
戊同学认为是：NaOH
【表达与交流】
①结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了丁同学猜想正确，理由是???；
②同学们欲将溶液B加热浓缩，加热不久，溶液出现浑浊，只好停止加热，请解释加热
时溶液出现浑浊的原因是 ???；

Answer 1

【答案】
（1）CaO+H2 O═Ca（OH）2氢氧化钙溶解度小
（2）无色酚酞
（3）不能,加入稀盐酸产生气泡只能够证明固体中含有碳酸钙,不能证明固体中是否含有氢氧化钙
（4）因为固体中有Ca（OH）2,说明溶液为Ca（OH）2的饱和溶液,因为氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小,B溶液是氢氧化钙的饱和溶液,加热时会析出氢氧化钙,所以溶液变浑浊
【解析】（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，因为氢氧化钙微溶于水，如果氢氧化钙过量时，可能有部分氢氧化钙和碳酸钙一起析出，所以固体A中可能只有碳酸钙，也可能是氢氧化钙和碳酸钙的混合，所以方程式是CaO+H2O═Ca（OH）2；
（2）乙同学认为固体A中含有氢氧化钙，那么加入的试剂应该是无色酚酞溶液，酚酞试液变为红色，说明溶液显碱性，含有氢氧化钙；
（3）甲同学的实验不能证明固体A的成分，理由是加入稀盐酸有气泡产生只能证明有CaCO3，不能证明有无Ca（OH）2；
（4）①溶于水的生成物NaOH一定有，而固体中有Ca（OH）2，说明溶液为Ca（OH）2的饱和溶液[或Ca（OH）2微溶于水]，所以一定有Ca（OH）2或固体中有Ca（OH）2 即Ca（OH）2过量，所以不会有Na2CO3；
②加热时溶液出现浑浊，是因为B溶液为Ca（OH）2的饱和溶液，Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而降低，加热时会析出Ca（OH）2．故填：B溶液为Ca（OH）2的饱和溶液，Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而降低，加热时会析出Ca（OH）2．
所以答案是：
（1）CaO+H2 O═Ca（OH）2氢氧化钙溶解度小；
（2）无色酚酞试液；
（3）不能；加入稀盐酸有气泡只能证明有CaCO3，不能证明有无Ca（OH）2；
（4）①因为固体中有Ca（OH）2，说明溶液为Ca（OH）2的饱和溶液；（合理得分）
②因为氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，B溶液是氢氧化钙的饱和溶液，加热时会析出氢氧化钙，所以溶液变浑浊．

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