题目内容

【题目】碘是甲状腺激素的主要成分。碘元素的部分信息如图。 则下列说法错误的是

A. 图1表示的微粒是I

B. 人体中碘是常量元

C. X = 8

D. 碘原子的质子数是53

【答案】B

【解析】A、图1微粒的第3、4电子层都已排满,则第2层也应排满,第2层最多排8个电子,则该微粒的核外电子数=2+8+18+18+8=54,核外电子数比核内的质子数多1个,为带1个单位的负电荷的微粒,图1表示的微粒是I,正确;B、人体中碘是微量元素,不是常量元素,错误;C、图1微粒的第3、4电子层都已排满,则第2层也应排满,第2层最多排8个电子,所以X = 8,正确;D、根据元素周期表一格提供的信息,碘的原子序数为53,原子序数=质子数,所以碘原子的质子数是53,正确。故选B。

练习册系列答案
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【题目】(8分)在日常生活中,我们发现切过咸菜的刀更容易生锈.而除锈用稀盐酸比稀硫酸快。为了进一步验证上述现象,某校师生做了以下相关分组实验,请你根据自己平时课堂学习的体验一起参与讨论并回答相关问题。

【步骤一】未打磨的铝片浸入氯化铜溶液中,迅速产生大量气泡和疏松的紫红色固体,并放热,片刻后溶液由蓝绿色变成无色。

(1)若要正视紫红色固体中是否含有氧化铜,可用 溶液(填一试剂)加以检验。

【步骤二】未打磨的铝片浸入硫酸铜溶液中,一段时间内没有明显现象。

(2)比较步骤一、二,你能得出的结论是:

【步骤三】打磨过的铝片浸入硫酸铜溶液中,其操作、现象和结论见下表。

(3)试将影响因素选项前恰当的字母序号填入答题卡指定位置。

实验操作

使用现象

对比结论

.一片用粗砂纸单向用力打磨3次,将其浸入硫酸铜溶液,片刻后用镊子取出。

现象一:粗砂纸打磨的在划痕处有少量气泡,附着少量疏松的紫红色固体。

现象一与现象二对比,说明

现象二:粗砂纸打磨的片刻内现象不明显。

.一片用特细砂纸往复打磨数次,再将其浸入硫酸铜溶液,片刻后取出。

现象三:特细砂纸打磨的表面产生较多细小气泡,表面均匀附着紫红色固体。

现象三与现象一对比,说明

现象四:特细砂纸打磨的表面一段时间内没有明显现象。

现象四与现象三对比,说明

影响因素:

A.打磨时用力程度及均匀程度不同

B.选用砂纸颗粒粗细程度不同

C.由于摩擦生热又形成了新的氧化膜

(4)比较步骤三各实验操作中用砂纸打磨的作用是:

(5)请仔细观察下图:

试从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是:

【题目】用下图1实验测定空气中O2的含量,最终钟罩内上升后的液面略低于刻度1,某同学对该现象作如下探究。

()钟罩内剩余气体探究

(猜测)结果偏小的原因可能是钟罩内O2或生成的CO2有剩余。

(实验1)该同学查阅资料得知:O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O,于是进行了如下图2实验:

(1)A中观察到________,证明有CO2剩余。

(2)B中观察到_________,证明有O2剩余。

(3)C中观察到黑色固体变成红色,说明结果偏小的第三个原因可能是生成了不能被NaOH溶液吸收的__________(填化学式)气体。

()钟罩内溶液的成分探究

(资料)NaOH溶液与过量CO2反应会生成NaHCO3;Na2CO3受热不分解而NaHCO3受热易分解。

(猜测)该同学取一定量钟罩内溶液经低温蒸发、干燥等操作得到白色固体,作如下猜测:

白色固体可能是:①Na2CO3NaHCO3Na2CO3NaHCO3

(实验2)(4)取适量白色固体加热,产生CO2,则猜测_________(选填序号)不成立

(5)8.4g白色固体加入足量的稀盐酸中,充分反应后产生CO2的质量________(选填“<”、“=”“>”)4.4g,则猜测③成立

(6)该同学进一步查阅资料认为该固体可表示为:aNa2CO3bNaHCO3cH2O。称取该白色固体33.2 g,充分加热至不再产生气体为止,并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸,浓硫酸增重4.5g;再通过碱石灰,碱石灰增重2.2g(假设气体均被完全吸收)。

(结论)ab c________

(延伸)将该固体长期浸泡在NaOH溶液中,固体全部转化为Na2CO3,反应的化学方程式为______

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