题目内容
【题目】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，某同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣碎，展开了下列探究．
（1）将20mL溶质质量分数为35%的浓盐酸配制成10%的稀盐酸，操作步骤为：
步骤1：计算20ml溶质质量分数为35%的浓盐酸的质量为_____g；（溶质质量分数为35%的浓盐酸的密度ρ为1.2g/mL）
步骤2：计算所需加入水的体积为_____mL；
步骤3：根据计算结果，用_____分别量取所需的水和浓盐酸；
步骤4：先量取水倒入烧杯中，然后量取浓盐酸倒入水中并用玻璃棒搅拌得到稀盐酸．
（2）测得鸡蛋壳、空烧杯的质量后，将16g鸡蛋壳置于烧杯中，将配制的稀盐酸全部加入（盐酸过量），用玻璃棒充分搅拌，使其充分反应，直到不再产生气泡为止（假设鸡蛋壳中的其他物质不与稀盐酸反应）．实验数据记录 如表：
鸡蛋壳的质量 | 空烧杯的质量 | 充分反应后，烧杯及内容物的总重量 |
16g | 60g | 155.6g |
①实验中生成二氧化碳的质量为_____g．
②计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数________．
【答案】2460量筒4.462.5％
【解析】
（1）步骤1：计算20ml溶质质量分数为35%的浓盐酸的质量为20ml×1.2g/ml=24g；
步骤2：计算所需加入水的质量为x，24g×35%=（24g+x）×10%，x=60g折合体积为60mL；
步骤3：根据计算结果，用量筒分别量取所需的水和浓盐酸；
（2）①根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为16g+60g+24g+60g-155.6g=4.4g；
②解：设16g鸡蛋壳中含有碳酸钙的质量为x，
该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为
×100%=62.5%，
答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为62.5%。
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