题目内容
【题目】X、Y两种固体（均不带结晶水）物质的溶解度曲线如图所示，下列有关叙述错误的是
A．X、Y两种固体物质都是易溶性物质
B．降温t2℃X和Y的两杯饱和溶液到t1℃，析出的X一定比Y多
C．向M点65gX溶液中加入15g X固体能得到t2℃X的饱和溶液
D．降温(远高于t2℃)的X和Y的饱和溶液降温至0℃可初步提纯X
【答案】B
【解析】
试题分析：由溶解度曲线可知，在室温时它们的溶解度大于10g，故属易溶物质，A正确；t2℃时X和Y的溶解度相等，若是等质量的X和Y的两杯饱和溶液到t1℃，析出的X一定比Y多，若质量不相等则不能判断，B错误；t2℃X的溶解度为60g，即100g水中要溶解60gX形成饱和溶液，M点是该温度下的X的不饱和溶液，100g水中溶解了X溶质的为30g，那么65g溶液中溶质的质量为15g，水的质量为45.5g，该温度下，50g水中溶解的X的质量为30g，故原溶液中再加15gX恰好形成饱和溶液，C正确；X的溶解度随温度的变化变化较大，可通过降温结晶的方法提纯，D正确。故选B。
【题目】某兴趣小组的同学为了测定碳酸钠样品（只含有氯化钠，不含其它杂质）中碳酸钠的含量，取该混合物样品与适量稀盐酸恰好完全反应，有关实验数据见附表．
附表：实验数据
反应前 | 反应后 | |||
实验数据 | 烧杯的质量/g | 稀盐酸的质量/g | 混合物样品的质量/g | 烧杯和其中混合物的质量/g |
40.6 | 123.4 | 12 | 171.6 | |
（1）反应生成二氧化碳的质量为 g；
（2）样品碳酸钠的质量分数是多少？（最后结果保留到0.1%）
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？
【题目】FeCl3可用作催化剂和外伤止血剂．某实验兴趣小组利用FeCl3腐蚀电路铜板后的溶液（主要成分为FeCl2、CuCl2）进行了氯化铁回收实验．
实验一：（如图1）
（1）写出步骤①中发生的化学方程式 ，此反应的基本类型是 ．
（2）步骤②中的操作a名称是 ；步骤③中加入稀盐酸的目的是 ．
实验二：该实验小组同学通过查阅资料，又进行了另一种尝试．
【阅读资料】不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液pH的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离．
如表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH
Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | |
开始沉淀的pH | 1.9 | 4.7 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 6.7 |
（3）如图2，步骤b加入CuO消耗溶液甲中的HCl，使溶液pH增大到所需范围，请写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式 ；你认为步骤b调节溶液的pH到 （数值范围）比较合适．
（4）该实验需要用pH试纸测量溶液的pH，请将pH试纸的使用方法补充完整： ， ，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH．
（5）FeCl3溶液容易生成Fe（OH）3发生变质，在保存FeCl3溶液时，常向FeCl3溶液中加入某种酸，以防止FeCl3溶液变质，你认为选用 （用字母表示）最合理．
A．稀硝酸 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀醋酸．