题目内容
【题目】钠的化合物在日常生活中应用广泛．
（1）氯化钠是重要的调味品，它是由构成的．氯化钠可以由钠在氯气中燃烧得到，反应的化学方程式为 ．
（2）为了检验实验室保存的 NaOH 是否变质及变质情况，某同学设计了如下实验方案进行研究，请据图回答： 
①氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示），根据实验现象，你认为该氢氧化钠固体变质（填“已”或“未”）．
②实验中加入过量氯化钡溶液的目的是 ．
③实验中测定溶液 pH 的方法是 ． 若测得溶液E的pH＞7，则样品A的成分是
（3）取已变质的氢氧化钠样品配制成 100g 溶液，向其中加入溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸 100g，完全反应后得到中性溶液 197.8g．试计算所取样品中杂质的质量．
【答案】
（1）Cl?和 Na+；2Na+Cl2 
2NaCl
（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；已；除去溶液中的Na2CO3；用玻璃棒蘸取待测液，滴到放在干燥玻璃片上的pH试纸上，与标准比色卡比较，读出该溶液的pH；NaOH 和 Na2CO3；
（3）生成二氧化碳的质量为：100g+100g﹣197.8g=2.2g，
设参加反应的碳酸钠质量为x
Na2CO3+ | 2HCl=2NaCl+H2O+ | CO2↑ | |
106 | 44 | ||
x | 2.2g |
x=5.3g
【解析】解：（1）氯化钠是由钠离子、氯离子构成的，钠和氯气在点燃的条件下生成氯化钠，化学方程式为：2Na+Cl2 2NaCl；（2）①二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，溶液中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质；②氯化钡和碳酸钠反应会生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以实验中加入过量氯化钡溶液的目的是除去溶液中的Na2CO3；③实验中测定溶液pH的方法是：用玻璃棒蘸取待测液，滴到放在干燥玻璃片上的pH试纸上，与标准比色卡比较，读出该溶液的pH，若测得溶液E的pH＞7，则样品A的成分是NaOH 和 Na2CO3； 所以答案是：（1）Cl和 Na+ ， 2Na+Cl2 2NaCl；（2）①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，已；②除去溶液中的Na2CO3；③用玻璃棒蘸取待测液，滴到放在干燥玻璃片上的pH试纸上，与标准比色卡比较，读出该溶液的pH；NaOH 和 Na2CO3；（3）5.3g．
【考点精析】关于本题考查的书写化学方程式、文字表达式、电离方程式和根据化学反应方程式的计算，需要了解注意：a、配平 b、条件 c、箭号；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能得出正确答案．
