题目内容

Ⅰ.实验室用30%的双氧水溶液配制100g溶质质量分数为6%的双氧水溶液，需要加入水的体积为 ___⑴___mL。(水的密度为1g/mL)

Ⅱ.某兴趣小组取150克双氧水溶液在3克二氧化锰的作用下反应，反应一段时间后测得容器中剩余物质的总质量为149.8克。试计算：

①该实验中生成氧气的物质的量 ⑵ 摩尔。

②参加反应的双氧水的物质的量 ⑶ 。（根据化学方程式列式计算）

Ⅰ

⑴

80

⑵

0.1

Ⅱ

⑶

设：需H₂O₂Xmol

2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑

2 1

Xmol 0.1mol

2/x=1/0.1

X=0.2 (mol)

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实验室用30%的过氧化氢溶液配制10%的过氧化氢溶液200克
（1）需要30%的过氧化氢溶液多少克？
（2）需多少克水？
（3）假设30%的过氧化氢溶液的密度是1.2g/mL，其体积应该是多少毫升？

（2010?宝山区一模）通过对化学的学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合图回答问题：

（1）写出图中a、b仪器的名称：a

．
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，其发生装置是

（填编号），写出氯酸钾受热分解的化学方程式

；若将上述混合物完全反应后的固体残渣，通过溶解、

、洗涤和烘干四步操作可回收二氧化锰固体．
（3）实验室用锌粒和稀硫酸在常温下反应制取氢气，为了制得较纯净的氢气，并能控制反应的发生或停止，可选用的制取装置是

（填编号）．
（4）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应的化学方程式为

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O

．若用C和D装置制取二氧化碳，反应进行过程中，关闭该装置中的弹簧夹后，可以观察到的现象是

生成的气体将液体压回到长颈漏斗，使液体、固体不再接触，反应停止

生成的气体将液体压回到长颈漏斗，使液体、固体不再接触，反应停止

．
（5）实验室用30%的双氧水（密度为1.1g/cm³）配制360克5%的双氧水制取氧气，需30%的双氧水

毫升．（精确到0.1）

Ⅰ．实验室用30%的双氧水溶液配制100g溶质质量分数为6%的双氧水溶液，需要加入水的体积为

mL．（水的密度为1g/mL）
Ⅱ．某兴趣小组取150克双氧水溶液在3克二氧化锰的作用下反应，反应一段时间后测得容器中剩余物质的总质量为149.8克．试计算：
①该实验中生成氧气的物质的量

摩尔．
②参加反应的双氧水的物质的量

．（根据化学方程式列式计算）

通过对化学的学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合图回答问题：
（1）写出图中a、b仪器的名称：a，b．
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，其发生装置是（填编号），写出氯酸钾受热分解的化学方程式；若将上述混合物完全反应后的固体残渣，通过溶解、、洗涤和烘干四步操作可回收二氧化锰固体．
（3）实验室用锌粒和稀硫酸在常温下反应制取氢气，为了制得较纯净的氢气，并能控制反应的发生或停止，可选用的制取装置是（填编号）．
（4）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应的化学方程式为．若用C和D装置制取二氧化碳，反应进行过程中，关闭该装置中的弹簧夹后，可以观察到的现象是．
（5）实验室用30%的双氧水（密度为1.1g/cm³）配制360克5%的双氧水制取氧气，需30%的双氧水__ 毫升．（精确到0.1）

实验室用30%的过氧化氢溶液配制10%的过氧化氢溶液200克
（1）需要30%的过氧化氢溶液多少克？
（2）需多少克水？
（3）假设30%的过氧化氢溶液的密度是1.2g/mL，其体积应该是多少毫升？