题目内容
【题目】实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，同时还生成氯化钠（
）。烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将150g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如表所示：
次数 | 累计加入氯化钙溶液的质量/g | 烧杯中溶液的总质量/g |
一 | 40 | 134 |
二 | 80 | 168 |
三 | 120 | 202 |
四 | 150 | 232 |
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为_____g。
（2）计算氯化钙溶液的溶质质量分数_____。
【答案】18 16.65%
【解析】
（1）根据第一次总质量减少100g+40g-134g=6g。第二次总质量减少100g+80g-168g=12g，第三次总质量减少100g+120g-202g=18g，第四次 总质量减少100g+150g-232g=18g，即第三次恰好完全反应，恰好完全反应生成沉淀的质量为18g。
（2）根据前三次都可以计算氯化钙溶液的溶质质量分数。
以第一次实验数据计算如下：
设氯化钙溶液的溶质质量分数为x，此时生成的沉淀的质量为6g，对应的氯化钙溶液的质量为40g。
解得：x=16.65%
答：氯化钙溶液的溶质质量分数为16.65%。
【题目】在学习了盐的性质后，同学们分组对碳酸氢钠的化学性质进行探究。
（查阅资料）碳酸氢钠受热分解生成一种固体、一种液体和一种气态的氧化物；碳酸钠受热不分解。
探究环节 | 甲组的探究 | 乙的探究 |
（提出问题） | 碳酸氢钠溶液的酸碱性？ | 碳酸氢钠受热分解后产物是什么？ |
（猜想假设） | 猜想一：碳酸氢钠构成中含有氢离子，溶液显酸性 猜想二：碳酸氢钠构成中含有碳酸根离子，溶液显碱性 | 猜想一：碳酸钠、水和二氧化碳 猜想二：氢氧化钠、水和二氧化碳 |
（实验验证） | （1）小红将pH试纸用蒸馏水润湿后测得碳酸氢钠溶液的pH=8。小明认为小红的操作有误，请你简述错误所在及对检验碳酸氢钠溶液的酸碱性是否有影响？_____ （2）小明取少量碳酸氢钠溶液，滴入酚酞溶液，溶液____________，证明猜想二正确 | （1）取少量干燥后的碳酸氢钠粉末按图进行操作：
观察到试管A的试管口有无色流体，试管B澄清石灰水变浑浊，试管B中发生反应的化学方程式是________ （2）待完全反应后，取冷却后的白色粉末溶于水，滴入氢氧化钙溶液，观察到_________，猜想一成立 |
（反思交流）乙组的实验(1)中取干燥后的碳酸氢钠粉末的意图是_________________________。
（拓展迁移）请你设计一种区别碳酸钠和碳酸氢钠的简易方案：________________________。
