Question

为了减轻酸雨的危害，我国研发了“海水法烟气脱硫工艺”．其工艺流程大致是：

Ⅰ、从高处喷淋下的海水(pH＝8.1﹣8.3)洗脱从下而上燃煤烟气中的SO₂，(SO₂＋H₂O＝H₂SO₃H₂SO₃是弱酸)，海水变为弱酸性；

Ⅱ、将洗过烟气后的海水与氧气充分接触，发生下列反应：4NaC1＋O₂十2H₂SO₃2Na₂SO₄＋4HC1

Ⅲ．再将与氧气充分接触的海水跟大量天然海水混合等措施，使各项指标接近天然海水后再排放．

(1)在坐标图中画出“海水法烟气脱硫工艺”全过程中海水的pH依次变化大致趋势．

(2)工艺流程中天然海水接触烟气后变为弱酸性，这说明在此过程中海水中的________离子和H₂SO₃电离出的氢离子发生了反应．

(3)若要测定海水中Na₂SO₄含量，实验操作步骤是：

取少量被测海水，测定________、加入足量的________溶液(写化学式)、再加入稀硝酸、过滤、洗涤、烘干、称量沉淀质量．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1) 　　(2)氢氧根离子 　　(3)被测海水质量　BaCl2． 　　考点：酸雨的产生、危害及防治；实验探究物质的组成成分以及含量． 　　专题：结合课本知识的信息． 　　分析：(1)根据酸碱性与PH值的关系考虑本题；(2)根据从高处喷淋下的海水(pH＝8.1﹣8.3)说明含氢氧根离子；(3)检验硫酸根离子用钡离子． 　　解答：解：(1)由海水变为弱酸性即PH值越来越小；再结合全过程中海水的pH依次变化大即PH值又开始变大，就可以做出答案； 　　(2)海水(pH＝8.1﹣8.3)说明显碱性，即含有氢氧根离子； 　　(3)测定海水中Na2SO4含量，首先需要知道海水总质量，再根据与氯化钡反应生成沉淀的质量算出硫酸钠的质量． 　　点评：通过回答本题知道了PH值与曲线画法的关系，了解了测定硫酸钠用氯化钡来实验的过程．