题目内容
【题目】下图是实验室常用的实验仪器与装置，回答下列问题。
（1）图中仪器a的名称：___________。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较为干燥的氧气，仪器的组合为（填装置序号）
___________，反应的化学方程式为___________。
（3）实验室常用装置B制取二氧化碳，化学方程式为___________。某同学利用生活中的物品设计下图Ⅰ装置，该装置与B相比其优点是___________，小注射器的作用相当于实验室中的___________仪器。
（4）实验室可用浓硫酸和氯化钠固体混合加热制取HCl气体，HCl气体极易溶于水。可选择上图中的__________装置与下图中的图II组合进行制取和收集。图II中倒扣的漏斗作用是___________。
【答案】 水槽 AD 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ 控制反应的速率（或变废为宝，废物再利用） 分液漏斗 C 防倒吸（或增大接触面积使吸收更充分）
【解析】(1)根据仪器的结构可知图中仪器a为水槽；
(2)加热高锰酸钾固体，分解可生成氧气，则应选择A装置制备氧气，欲收集较为干燥的氧气，氧气的密度比空气大，应选择向上排空气法收集，选择D装置即可，故装置组合为AD，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3)实验室常用装置B制取二氧化碳，发生的是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑；利用图Ⅰ装置，需要CO2时只要推动注射器的活塞，挤压盐酸进小药瓶即可，则该装置与B相比其优点是控制反应的速率，小注射器的作用相当于实验室中的分液漏斗仪器；
(4)利用浓硫酸和氯化钠固体混合加热制取HCl气体，应选择固液加热装置，即C装置来制备，收集时因HCl易溶于水，尾气处理时烧杯中倒扣的漏斗可防倒吸。
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【题目】实验室需要配置不同浓度的氯化钠溶液，以备后续实验使用，主要步骤如下：
（1）查阅氯化钠的溶解度。下表是不同温度下氯化钠的溶解度，在
时，所能的氯化钠溶液的最大浓度（溶质质量分数）是___________。（结果保留一位小数）
温度/ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
（2）计算： 
时，溶质质量分数为20%的氯化钠溶液密度约为1.1
。欲配制100g溶液，需氯化钠的质量是____________g。
（3）称量：准确称量氯化钠固体。
（4）量取：用_____________（填“50mL”或“100mL”或“500mL”）量筒量取蒸馏水。（水的密度为1g/mL）
（5）溶解：将氯化钠和蒸馏水分别加入_________中（填仪器名称），用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解。
（6）装瓶贴标签。
（7）稀释：从上步骤配制的氯化钠溶液中去除50mL，加入一定量的水稀释，能够得到溶质质量分数11%的氯化钠溶液的质量为___________g。