题目内容

实验室有一瓶无色溶液,小明将无色的酚酞试液滴入溶液中变红色,以下说法正确的是(  )
分析:根据已有的这是进行分析,酚酞在碱性溶液中为红色.
解答:解:A、显碱性的溶液不一定是碱的溶液,比如碳酸钠溶液呈碱性,碳酸钠属于盐类物质,故A错误;
B、酚酞试液在酸性溶液中为无色,故B错误;
C、溶液为酸性时,酚酞试液为无色,故C错误;
D、溶液为碱性时,酚酞为红色,故D正确;
故选D.
点评:本题考查了指示剂的变色,完成此题,可以依据酚酞的性质进行.
练习册系列答案
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碱式碳酸铜[化学式为Cu2(OH)2CO3,相对分子质量为222]加热完全分解后得到的黑色固体是什么呢?甲、乙、丙三位同学想通过实验探究,来确定该黑色固体的组成.
(1)提出问题:黑色固体是什么?
(2)猜想与假设:黑色固体可能是:①
可能是氧化铜
可能是氧化铜
;②可能是炭粉;③可能是炭粉和氧化铜的混合物.请你补充猜想①.作出这些猜想的依据是
化学反应前后元素种类不变,且氧化铜和炭粉都是黑色固体
化学反应前后元素种类不变,且氧化铜和炭粉都是黑色固体

(3)实验方案:他们称取了2.22g碱式碳酸铜在试管中高温加热使之完全分解,冷却至室温,称得黑色固体产物的质量为1.6g.
(4)实验反思:①甲同学经过思考后,认为可以排除猜想③,理由是
C+2CuO
 高温 
.
 
Cu+CO2
C+2CuO
 高温 
.
 
Cu+CO2
(用化学方程式表示).
②乙同学根据质量守恒定律:化学反应前后,元素的种类和质量都不变.通过对得到的数据进行计算,排除了猜想②,他的理由是(通过计算式说明)
2.22g碱式碳酸铜含碳元素的质量为
12
222
×22.2g=1.2g≠1.6g
2.22g碱式碳酸铜含碳元素的质量为
12
222
×22.2g=1.2g≠1.6g

(5)实验结论:结合甲、乙同学的探究和查阅资料,丙同学确认只有猜想①成立.
(6)实验拓展:丙同学想进一步探究该黑色固体的化学性质.他发现实验室有一瓶无色溶液,其标签严重破损(如图),老师告诉他该瓶试剂是硫酸、硫酸钠或硫酸镁溶液中的一种.他通过查阅资料得知常温下这三种物质的溶解度如下表:
物 质 H2SO4 Na2SO4 MgSO4
常温下的溶解度∕g 与水以任意比互溶 18.0 39.0
丙同学根据以上信息,分析此溶液一定不是
硫酸钠
硫酸钠
溶液.为确定其成分,他取了少量黑色固体放入试管中,然后向其中滴加了一定量的该无色溶液后,发现黑色固体全部消失,溶液由无色变为蓝色.他确定该溶液为
硫酸
硫酸
.其反应的化学方程式为
H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
(2010?石景山区二模)请根据提供的仪器和药品,完成以下两种情况的探究.
仪器:烧杯、试管、胶头滴管
药品:无色酚酞溶液、紫色石蕊溶液、稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液
(1)验证溶液的成分:实验室有一瓶无色溶液,标签因腐蚀或使用不当等原因只剩下“Na”和“10%”的残缺字样.已知该溶液中的溶质是一种初中化学常见的化合物.
相关资料:
Ⅰ.初中化学常见的含钠化合物有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠.
Ⅱ.碳酸钠溶液呈碱性.
Ⅲ.测定室温(20℃)时,四种物质在10g水中达到饱和时溶解的质量数据如表:
物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解的质量/g 3.6 10.9 2.15 0.96
根据资料判断:该溶液不是
NaHCO3
NaHCO3
溶液.
进一步实验验证:请完成对实验过程的填写
实验步骤和现象 实验结论 涉及到的化学方程式
取一支试管加入少量待测液,再滴加适量的稀盐酸,无明显现象
取一支试管加入少量待测液,再滴加适量的稀盐酸,无明显现象
该溶液不是碳酸钠溶液
该溶液不是碳酸钠溶液
NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O
另取一支试管加入少量待测液,再滴加几滴无色酚酞溶液,溶液变为红色
另取一支试管加入少量待测液,再滴加几滴无色酚酞溶液,溶液变为红色
该溶液为氢氧化钠溶液
(2)验证溶液的质量分数:实验室有溶质质量分数分别为5%和10%两瓶氢氧化钠溶液,但标签上未标注溶质质量分数.请设计实验方案完成对两瓶溶液的鉴别
取两只烧杯,分别加入等体积的两种溶液,再分别滴加相同滴数的无色酚酞溶液,向溶液中滴加相同溶质质量分数的稀盐酸,计算红色消失时所滴加稀盐酸的滴数,滴数多的为10%的氢氧化钠溶液,滴数少的为5%的氢氧化钠溶液.
取两只烧杯,分别加入等体积的两种溶液,再分别滴加相同滴数的无色酚酞溶液,向溶液中滴加相同溶质质量分数的稀盐酸,计算红色消失时所滴加稀盐酸的滴数,滴数多的为10%的氢氧化钠溶液,滴数少的为5%的氢氧化钠溶液.

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