题目内容

【题目】华为公司孟晚舟女士被加拿大应美国要求无端拘押后,引发国人愤怒。生产芯片的半导体材料有硅、锗、砷化镓等,应用比较广泛的是硅,华为在5G和芯片技术方面有自己新的突破。如图是工业上以石英砂(SiO2)为主要原料制取纯硅的方法,请回答以下问题:

1)地壳中硅元素的含量仅次于_____元素(用符号表示)。

2)写出反应①的化学方程式_____。焦炭在反应①中体现出来的化学性质是_____性,该反应中化合价升高的元素为_____(用符号表示)。

3)反应②的基本反应类型是_____HCl气体由_____构成(填分子”“原子离子)。

4)硅和锗的组成元素在周期表中的位置如图所示,则两种元素属于同一_____周期),两种元素中属于金属元素的为_____(用符号表示)。

5)硅原子结构示意图为,则y_____“14”表示_____

6)氮化镓(GaN)是第三代半导体材料,镓是一种奇妙的金属,放在手心马上熔化,犹如荷叶上的水珠流来流去。请阅读信息后回答:

①金属镓_____(填物理性质)。

②镓原子结构示意图中X的数值_____,镓的氧化物的化学式_____,请标出该氧化物中镓元素的化合价_____

【答案】O 还原 C 置换反应 分子 Ge 4 硅原子核内有14个质子 熔点低 3 Ga2O3

【解析】

(1)地壳中含量最多的元素是O元素,其次是Si元素。

(2)反应①为石英砂(SiO2)与焦炭C的反应,反应的化学方程式为;反应中C元素的化合价升高,所以C在反应中体现出还原性;该反应中C的化合价升高,由0价变为+2价。

(3)反应②为SiCl4H2反应生成Si单质和HCl,是一个置换反应;HCl气体由分子构成。

(4)硅和锗在同一列,是同一族的元素;两种元素中锗(Ge)属于金属元素。

(5)Si的结构示意图中,第一层有2个电子,第二层有8个电子,最外层有4个电子,则y=414表示Si原子的核电荷数为14,即Si原子核内有14个质子。

(6) ①手心的温度只有三十多度,金属镓放在手心马上熔化为液体,说明金属镓的熔点低。

②镓的核内质子数为31,所以核外电子数也为31,所以最外层电子数为31-2-8-18=3

由最外层电子数可知镓的化合价为+3价,所以镓的氧化物的化学式为Ga2O3

镓的化合价为+3价,表示为

练习册系列答案
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【题目】水产养殖的速效增氧剂鱼浮灵的主要成分是过氧碳酸钠()。某化学研究小组对鱼浮灵的制备、成分测定及增氧原理进行了如下探究。

(查阅资料)①过氧碳酸钠有的双重性质;50℃开始分解。

②过氧碳酸钠在异丙醇(有机溶剂)中的溶解度较低。

.“鱼浮灵的制备。

实验室用与稳定剂的混合溶液和30%溶液反应制备过氧碳酸钠,实验装置如图所示。

1)反应温度不能超过20℃的原因是_____

2)反应结束后,停止搅拌,向反应液中加入异丙醇,静置过滤、洗涤、干燥,获得过氧碳酸钠固体。加入异丙醇的目的_____

.“鱼浮灵的成分测定。

(定性检测)检测过氧碳酸钠溶液中的成分。

3)请补充完成下列实验报告中的相关内容。

实验序号

实验步骤

实验现象

解释或结论

取样,加入粉末,用带火星的木条伸入试管内

木条复燃

反应的化学方程式

_____

_____

_____

溶液中含有

(定量研究)测定鱼浮灵中过氧碳酸钠的组成。

实验③:称取一定质量的鱼浮灵样品于小烧杯中,加适量水溶解,向小烧杯中加入足量,溶液,过滤、洗涤、干燥,得到碳酸钡()固体3.94g

实验④:另称取相同质量的鱼浮灵样品于锥形瓶中,加入足量稀硫酸,再逐滴加入高锰酸钾溶液,充分反应,消耗的质量为1.896g,该反应的原理是:

4)计算确定过氧碳酸钠()的化学式_____(写出计算过程)。

.“鱼浮灵的增氧原理。

研究小组通过测定常温下相同时间内水溶液中溶解氧的变化,探究分解速率的影响,设计了对比实验,实验数据记录如下表。

编号

试剂

溶液

固体

溶液

溶液

溶液

溶液

溶液

pH

6.96

6.01

8.14

8.15

9.26

溶解氧(

5.68

6.44

9.11

9.12

10.97

5)由实验②可知,常温下,过氧化氢水溶液呈_____(填酸性”“中性碱性)。

6)过氧碳酸钠可以速效增氧的原理是_____

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