题目内容

【题目】在“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验课上,同学们制得了“白色的盐”,小刚很高兴,并大声地说:“我制得了纯净的NaCl。”老师否定了他的说法,并解释说:“同学们制得的白色的盐中除了含有NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。”于是,同学们为了得到更纯的NaCl,设计了如下的实验方案:

请回答下列问题:

(1)沉淀A的化学式是_________

(2)若将步骤④和⑤顺序颠倒会引发的后果是_____________________

(3)沉淀B中除了含有CaCO3以外还含有_______________。(填化学式)

(4)滤液乙中含有的阴离子是__________。(填离子称号)

(5)小刚向滤液乙中,滴入几滴稀盐酸后就进行蒸发操作。丽丽马上制止,并设计实验, 探究蒸发皿内溶液中除了NaCl以外,是否还含有其他溶质。于是,取少量该溶液于试管中,接下来进行的操作是______________,观察到的现象是___________________________________

由此得出该溶液中溶质成分为NaCl和Na2CO3。如果用该溶液蒸发结晶,则得不到更纯的NaCl。

【答案】Mg(OH)2多余的钡离子无法除去BaCO3、BaSO4氯离子、氢氧根离子和碳酸根离子加入足量氯化钙溶液静置后滴加酚酞试液产生白色沉淀,酚酞试液变红色

【解析】

正确的操作步骤为:(1)将粗盐溶于足量水中制成溶液;

(2)向溶液中加入足量的NaOH溶液,除去Mg2+,反应的方程式为:2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl,过滤,除去滤渣;

(3)向上述溶液中加入足量的BaCl2溶液,除去SO42-,反应的化学方程式为:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl;

(4)向上述滤液中加入足量的Na2CO3溶液,除去Ca2+、Ba2+,反应的方程式为:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl,Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl;

(5)向(4)滤液中滴加稀盐酸,调节PH=7,除去CO32-OH-,反应的化学方程式为:Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl,NaOH+HCl=NaCl+H2O;

(6)将NaCl溶液蒸发,洗涤干燥,即得较纯净的食盐。

(1)氢氧化钠只与NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4中的MgCl2反应生成生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠,沉淀A的化学式是:Mg(OH)2

(2) 氯化钡除去SO42-,碳酸钠除去Ca2+和前面过量的钡离子;加入的碳酸钠溶液应该放在氯化钡溶液之后,否则多余的钡离子无法除去;

(3) 根据分析中的除杂过程可知,沉淀B中除含碳酸钙、碳酸钡外还含有硫酸钡;

(4)根据分析中的除杂过程可知,滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有碳酸钠和氢氧化钠,含有的阴离子是:氯离子、氢氧根离子和碳酸根离子;

(5) 因为滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有氢氧化钠、碳酸钠;所以实验方案:取少量滤液于试管中,加入足量氯化钙溶液,产生白色沉淀,说明滤液中含有碳酸钠,静置后滴加酚酞试液,酚酞试液变红色,说明滤液中含有氢氧化钠。

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