题目内容
【题目】在“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验课上，同学们制得了“白色的盐”，小刚很高兴，并大声地说：“我制得了纯净的NaCl。”老师否定了他的说法，并解释说：“同学们制得的白色的盐中除了含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。”于是，同学们为了得到更纯的NaCl，设计了如下的实验方案：
请回答下列问题：
（1）沉淀A的化学式是_________。
（2）若将步骤④和⑤顺序颠倒会引发的后果是_____________________。
（3）沉淀B中除了含有CaCO3以外还含有_______________。（填化学式）
（4）滤液乙中含有的阴离子是__________。（填离子称号）
（5）小刚向滤液乙中，滴入几滴稀盐酸后就进行蒸发操作。丽丽马上制止，并设计实验， 探究蒸发皿内溶液中除了NaCl以外，是否还含有其他溶质。于是，取少量该溶液于试管中，接下来进行的操作是______________，观察到的现象是___________________________________。
由此得出该溶液中溶质成分为NaCl和Na2CO3。如果用该溶液蒸发结晶，则得不到更纯的NaCl。
【答案】Mg(OH)2多余的钡离子无法除去BaCO3、BaSO4氯离子、氢氧根离子和碳酸根离子加入足量氯化钙溶液，静置后滴加酚酞试液产生白色沉淀，酚酞试液变红色
【解析】
正确的操作步骤为：（1）将粗盐溶于足量水中制成溶液；
（2）向溶液中加入足量的NaOH溶液，除去Mg2+，反应的方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl，过滤，除去滤渣；
（3）向上述溶液中加入足量的BaCl2溶液，除去SO42-，反应的化学方程式为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；
（4）向上述滤液中加入足量的Na2CO3溶液，除去Ca2+、Ba2+，反应的方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；
（5）向（4）滤液中滴加稀盐酸，调节PH=7，除去CO32-和OH-，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl，NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（6）将NaCl溶液蒸发，洗涤干燥，即得较纯净的食盐。
(1)氢氧化钠只与NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4中的MgCl2反应生成生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，沉淀A的化学式是：Mg(OH)2；
(2) 氯化钡除去SO42-，碳酸钠除去Ca2+和前面过量的钡离子；加入的碳酸钠溶液应该放在氯化钡溶液之后，否则多余的钡离子无法除去；
(3) 根据分析中的除杂过程可知，沉淀B中除含碳酸钙、碳酸钡外还含有硫酸钡；
(4)根据分析中的除杂过程可知，滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有碳酸钠和氢氧化钠，含有的阴离子是：氯离子、氢氧根离子和碳酸根离子；
(5) 因为滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有氢氧化钠、碳酸钠；所以实验方案：取少量滤液于试管中，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明滤液中含有碳酸钠，静置后滴加酚酞试液，酚酞试液变红色，说明滤液中含有氢氧化钠。
