题目内容
27、某工厂排出的废液中主要含有Zn（N03）2和AgNO3，为了回收金属银和硝酸锌，某学生设计了以下实验步骤：
试推断：X为
试推断：X为
Zn
，Y为H2SO4
，A为Ag、Zn
（以上均填化学式），加入适量的Ba（N03）2溶液，发生的化学方程式为ZnSO4+Ba（N03）2=Zn（N03）2+BaS04↓
．分析：在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，要回收银，可以加入金属锌，多余的锌可以采用加酸的方法除去．
解答：解：废液主要含有Zn（NO3）2和AgNO3，为了从中回收金属银和硝酸锌，向废液中加入过量的锌，让锌与硝酸银反应 Zn+AgNO3=Ag+Zn（NO3）2 然后过滤，得到固体A（Zn Ag）和液体B Zn（NO3）2 溶液．为了把固体A中的银和锌分开，我们可以加入过量的Y即稀硫酸溶液，加入过量Y即稀硫酸溶液后，其中锌与稀硫酸反应会生成硫酸锌，即溶液C为硫酸锌溶液，加入适量的Ba（N03）2溶液，发生的化学方程式为：ZnSO4+Ba （N03）2=Zn（N03）2+BaS04↓．
故答案为：Zn；H2SO4；Ag、Zn；ZnSO4+Ba （N03）2=Zn（N03）2+BaS04↓．
故答案为：Zn；H2SO4；Ag、Zn；ZnSO4+Ba （N03）2=Zn（N03）2+BaS04↓．
点评：本题是一道推断题，要求学生能根据图表中的内容，恰当的选出所需要的物质，考查了学生的综合能力，是一道难度比较大的试题．
练习册系列答案
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某工厂排出的废液中主要含有硝酸锌和硝酸银．为了防止环境污染并从中回收金属银和硝酸锌，设计以下方案．回答以下问题；
