题目内容
某工厂排出的废液中主要含有硝酸锌和硝酸银．为了防止环境污染并从中回收金属银和硝酸锌，设计以下方案．回答以下问题；（1）写化学式X
锌
锌
；Y稀硫酸溶液
稀硫酸溶液
．（2）操作1名称：
过滤
过滤
．（3）C转化为B的化学方程式
ZnSO4+Ba（N03）2=Zn（N03）2+BaS04↓
ZnSO4+Ba（N03）2=Zn（N03）2+BaS04↓
．分析：在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，要回收银，可以加入金属锌，多余的锌可以采用加酸的方法除去．
解答：解：废液主要含有Zn（NO3）2和AgNO3，为了从中回收金属银和硝酸锌，向废液中加入过量的锌，让锌与硝酸银反应Zn2+AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2 然后过滤，得到固体A（Zn Ag）和液体B Zn（NO3）2溶液．为了把固体A中的银和锌分开，我们可以加入过量的Y即稀硫酸溶液，加入过量Y即稀硫酸溶液后，其中锌与稀硫酸反应会生成硫酸锌，即溶液C为硫酸锌溶液，加入适量的Ba（N03）2溶液，发生的化学方程式为：ZnSO4+Ba（N03）2=Zn（N03）2+BaS04↓．
故答案为：Zn；稀硫酸溶液，过滤．ZnSO4+Ba（N03）2=Zn（N03）2+BaS04↓．
故答案为：Zn；稀硫酸溶液，过滤．ZnSO4+Ba（N03）2=Zn（N03）2+BaS04↓．
点评：本题考查了金属的回收，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
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