题目内容
【题目】铜元素有多种氧化物，如
.称取14.4g仅含Cu、O两种元素的固体样品、采用如下装置实验（夹持装置省略）。测得实验前后装置B增重4.4g。下列说法正确的是（ ）
A. 装置B的作用是吸收反应生成的
和
B. 实验开始前应先关闭
，打开
，让CO通一段时间
C. 根据实验数据进行计算，可以确定该固体为的组成或有三种可能
D. 若缺少装置C，则实验所得Cu、O个数比偏高
【答案】BC
【解析】
A.该反应中没有氢元素，故反应没有生成水，故A错误；
B.由于一氧化碳是具有可燃性的气体，实验开始前应先关闭K2，打开K1，让CO通一段时间，排除玻璃管中空气，防止加热时发生爆炸，故B正确；
C. 实验前后装置B增重4.4g，即生成二氧化碳4.4g，设铜的化合物中氧元素的质量为x，根据元素守恒，列比例式
，x=1.6g
故铜原子和氧原子的个数比为
则固体组成为①Cu2O，②Cu、CuO③Cu2O、Cu、CuO三种可能，故C正确；
D. 若缺少装置C，则实验测得二氧化碳的质量偏大，计算得到的氧元素质量偏大，所得Cu、O个数比偏低，故D错误。故选BC。
【题目】为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1~2.5g进行系列实验。
（查阅资料）①氧化铜（
）为黑色固体。
②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：
.
（进行实验）
实验l：取质量比1：11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g，进行实验。
序号 | 1-1 | 1-2 |
装置 |
|
|
反应后物质的颜色、状态 | 黑色粉末中混有少量红色固体 | 红色固体有金属光泽，混有极少量黑色物质 |
实验2：取一定量的混合物，用1-2装置进行实验。
序号 | 本炭粉与氧化铜的质量比 | 反应后物质的颜色、状态 | |
2-1 | 1：9 | 红色固体有金属光泽 | 混有少量黑色物质 |
2-2 | 1：10 | 混有很少量黑色物质 | |
2-3 | 1：11 | 混有极少量黑色物质 | |
2-4 | 1：12 | 无黑色物质 | |
2-5 | 1：13 | 混有较多黑色物质 | |
（解释与结论）
（1）实验1-2中，证明
生成的方程式是_____。
（2）实验1的目的是_____。
（3）实验2的结论是_____。
（反思与评价）
（4）实验2没有进行质量比为1：14的实验，理由是_____。
（5）为检验2-4的红色固体中是否含
，所需试剂是_____。
