题目内容
【题目】实验室中有一包由KC1、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计了如图实验方案。请你回答 下列问题：
（1） X溶液与Ba （OH） 2溶液反应的化学方程式是_____。
（2） Y溶液中溶质的化学式是_____；Y溶液与Ba（OH）2溶液调换顺序，会造成KCl固体中混有_____（写化学式）；蒸发时玻璃棒的作用是_____。
（3）写出实验中与盐酸发生中和反应的化学方程式_____。
【答案】MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2↓ K2CO3 BaCl2 搅拌作用，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 KOH+HCl=KCl+H2O
【解析】
由KCl、MgSO4，和CaCl2组成的固体混合物，加水溶解，然后加过量的氢氧化钡溶液，硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化镁白色沉淀，过滤后，向滤液Ⅰ中加入过量的碳酸钾溶液，氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾，氢氧化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钾，过滤后，向滤液Ⅱ加盐酸，蒸发即可得到固体氯化钾。
（1）硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化镁白色沉淀，化学反应方程式MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2↓；
（2）Y溶液是碳酸钾溶液，溶质是碳酸钾，化学式为：K2CO3；Y溶液与Ba（OH）2溶液调换顺序：由KCl、MgSO4，和CaCl2组成的固体混合物，加水溶解，然后加过量的碳酸钾，氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾；过滤后，滤液中含有的溶质为氯化钾、硫酸镁、碳酸钾，向滤液中加入过量的氢氧化钡溶液，硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化镁白色沉淀，氢氧化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钾，过滤后，向滤液中有氢氧化钡、氢氧化钾和氯化钾，再加盐酸，蒸发会得到固体氯化钾和氯化钡。蒸发过程中玻璃棒的作用是：搅拌作用，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
（3）实验中氢氧化钾与盐酸发生中和反应，化学方程式KOH+HCl=KCl+H2O。
