Question

【题目】如图所示是提纯粗盐的实验，粗盐中含有较多的可溶性杂质（CaCl2、MgCl2）和不溶性杂质（泥沙等），请你根据实验回答下列问题

（1）实验中的操作、依次为图2中的_____；

（2）若得到的NaCl产量比实际值偏低，原因有_____；

（3）操作③利用了NaCl具有_____的性质

（4）小明是个爱学习的学生，对化学充满了兴趣，他想知道提纯后的NaCl固体是否为纯净物，请你根据所学知识帮助他完成下表。

实验步骤	实验现象	实验结论
_____	_____	_____

（5）写出问题（4）实验中有关的化学方程式_____；该反应基本类型是_____。

Answer 1

【答案】溶解、过滤、蒸发 蒸发过程中，氯化钠飞溅 溶解度受温度变化影响较小 取少量提纯后的氯化钠固体加入试管中，加水溶解，再滴加氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液，观察实验现象 产生白色沉淀 提纯后的氯化钠是混合物 2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl 或CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl 复分解反应

【解析】

（1）实验中的操作①是溶解，操作②是分离固体为液体，是过滤，操作③是溶液经蒸发得到固体，是蒸发，实验中的操作依次为图2中的溶解、过滤、蒸发；

（2）若得到的NaCl产量比实际值偏低，原因有：蒸发过程中，氯化钠飞溅；

（3）操作③得到氯化钠的方法是蒸发结晶，所以氯化钠具有溶解度受温度变化影响较小的性质；

（4）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量提纯后的氯化钠固体加入试管中，加水溶解，再滴加氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液，观察实验现象	产生白色沉淀	提纯后的氯化钠是混合物

（5）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl 或CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，该反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。