题目内容

食盐（主要成分是氯化钠）是不可缺少的调味品，若误食金属钠则有生命危险，决定Na+和Na化学性质有如此大的差异的原因主要是


  1. A.
    质子数不同
  2. B.
    电子数不同
  3. C.
    中子数不同
  4. D.
    最外层电子数不同
D
分析：利用微粒的化学性质与其最外层电子数有直接关系解决．
解答：钠原子与钠离子由于质子数相同是同种元素，但核外电子数不同，导致最外层电子数也不同，而最外层电子数决定了元素的化学性质．
故选D
点评：此题是对元素性质的考查，解题的关键是掌握最外层电子数决定了元素的化学性质．
练习册系列答案
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27、“春泛盐，秋泛硝．”有些地区的盐碱地里春天会析出食盐，到了秋天，又会析出芒硝（主要成分是Na2SO4?10H2O）．该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议，甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠，乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠，又含有氯化钠．为了验证猜想，他们采集了样品，加适量水完全溶解后，过滤，滤液备用．
请你和他们一起完成探究．
（1）甲小组同学的实验如下：
取少量滤液放入试管中，滴加过量的氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，可以观察到的现象是
有白色沉淀产生
，反应的化学方程式为
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
；
（2）乙小组同学的实验如下：
取少量滤液放入试管中，滴加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，过滤，再向滤液中滴加
AgNO3溶液
．如果乙小组的观点正确，现象应该是
有白色沉淀产生
；
（3）你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理，理由是
乙小组合理，甲小组在实验中没有证明不含氯化钠（或乙小组在实验过程中既证明了含有硫酸钠，又证明了含有氯化钠）

．
（2009?青岛）海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐．以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：

（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式
CaO+H2O═Ca（OH）2
CaO+H2O═Ca（OH）2
．
（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒
不可以
不可以
，理由是
碳酸钠作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化钡
碳酸钠作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化钡
；
（3）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是
除去多余的氢氧化钠和碳酸钠
除去多余的氢氧化钠和碳酸钠
．
为了除去粗盐（主要成分是NaCl）中的杂质氯化镁和硫酸钠，某兴趣小组根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下方案：
①将样品加足量的水溶解，得到溶液A；
②在溶液A中加过量的NaOH溶液，过滤，得沉淀甲和滤液B；
③在滤液B中加过量BaCl2溶液，过滤，得到沉淀乙和滤液C；
④在滤液C中加过量Na2CO3溶液，过滤，得到沉淀丙和滤液D；
⑤在滤液D中加过量盐酸，加热蒸发，得到固体丁．
请根据上述除杂方案，回答下列问题．
（1）沉淀甲是
氢氧化镁
氢氧化镁
，滤液C中的溶质是
氯化钠、氢氧化钠、氯化钡
氯化钠、氢氧化钠、氯化钡
．
（2）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl的质量比原样品中NaCl的质量
增大
增大
（填“增大”、“不变”或“缩小”）；若操作②中改用加过量的KOH，则固体丁中可能含有的杂质是
氯化钾
氯化钾
．
（3）写出②③④⑤步操作中反应的化学方程式：
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
．
“用微观的眼光看世界”是学习化学的重要方法．按要求填空．
（1）用符号和数字填空
①3个氧气分子
3O2
3O2
；②2个氢氧根离子
2OH-
2OH-
；③氯化铁中铁元素的化合价
+3
Fe
Cl3
+3
Fe
Cl3
．
（2）日本的核泄漏使国人关注起食盐，食盐的主要成分NaCl由
离子
离子
（填“分子”、“原子”或“离子”）构成；通过晾晒海水等方法，可得到含有较多杂质的粗盐，这种方法属于
物理
物理
变化（填“物理”或“化学”）．除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是
过滤
过滤
，电解食盐水发生反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+X↑，则X的化学式为
Cl2
Cl2
．
（3）已知硒的核电荷数为34，相对原子质量为79，由以上信息你还能得出关于该微粒的其它哪些结论
硒原子原子核内质子数为34；硒原子的核外电子数为34；硒原子核内中子数为45等
硒原子原子核内质子数为34；硒原子的核外电子数为34；硒原子核内中子数为45等
．（至少写两点）
2011 年3 月，日本福岛第一核电站发生核辐射泄漏，产生放射性碘-131．吸入放射碘可引发甲状腺疾病．世界卫生组织推荐，一定条件下服用100mg碘，可以减少放射性碘的吸收．试回答：
（1）已知碘的原子序数为53，碘-131原子的相对原子质量为131，则碘-131原子的核外电子数
53
53
、中子数为
78
78
．
（2）碘片的主要成分为碘化钾（KI），则碘化钾中碘元素的化合价为
-1
-1
．其中钾元素与碘元素的质量比为
39：127
39：127
．
配料 氯化纳、碘酸钾（KIO3）
含碘量 20～50mg/kg
保质期 18个月
食用方法 勿长时间炖炒
贮藏指南 避热、密封、防潮（3）有人认为食用碘盐可以防辐射，据合格食盐标签回答：
服用100mg碘元素，至少需要食用
2
2
kg的食盐．由此，学过化学的你，对抢购食盐的做法进行分析判断
这种做法是不对的，加碘食盐含碘量低，不能预防辐射
这种做法是不对的，加碘食盐含碘量低，不能预防辐射
．
（4）厨房内调味品除了食用碘盐，还有葡萄糖等．已知葡萄糖的化学式为C6H12O6，则葡萄糖中氧元素的质量分数为
53.3%
53.3%

（5）山茶油是一种绿色保健品，其主要成分是柠檬醛．现从山茶油中提取76g柠檬醛，将其在氧气中完全燃烧，生成220g二氧化碳和72g水，则柠檬醛的化学式是
C10 H16 O
C10 H16 O
．

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