题目内容
【题目】小明同学绘制了如图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线： 
（1）当℃时，A物质与B物质的溶解度相等；
（2）若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的结晶方法是：；
（3）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3 ， 那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐．据此你认为图中（填字母）曲线与纯碱的溶解度曲线相似．
（4）50℃时，将40g的A放入50g的水中，所配制的溶液中溶质质量分数是 ．
【答案】
（1）40
（2）蒸发结晶
（3）A
（4）37.5%
【解析】解；（1）图中两条曲线在40℃时交于一点，则此时两物质的溶解度相等．
故答；40℃；（2）B物质的溶解度曲线表明，B物质的溶解度受温度变化的影响不大，此类物质结晶时选择蒸发溶剂析出晶体的蒸发结晶法．
故答：蒸发结晶法；（3）夏天晒盐是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，通过水分蒸发而获得食盐晶体．那么“冬天捞碱”则可以说明纯碱是利用冬季气温降低析出纯碱晶体，即冷却结晶，这说明纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，这与曲线A较为一致．
故选A；（4）50℃时，A的溶解度为60g，此时将40g的A放入50g的水中，只能有30gA物质被溶解．
所以，溶液的溶质质量分数为：
×100%=37.5%或者 
×100%=37.5%
故答：37.5%
【考点精析】掌握结晶的原理、方法及其应用和固体溶解度的影响因素是解答本题的根本，需要知道结晶的两种方法：蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）和降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）；影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度:大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3;少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl;极少数物质溶解度随温度升高而降低．如Ca(OH)2．
【题目】实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气．
（1）写出反应的化学方程式： 小芳按如表进行实验探究，并测定分解温度（分解温度越低，反应速率越快）．
实验编号 | 实验药品 | 分解温度（℃） |
① | KClO3 | 580 |
② | KClO3、MnO2（质量比1：1） | 350 |
③ | KClO3、CuO （质量比l：1） | 370 |
④ | KClO3、Fe2O3（质量比1：1） | 390 |
（2）【分析数据、得出结论】 a.由实验①与实验③对比，可得出的结论为
b.由以上实验还可得出结论：
（3）【反思】若要证明CuO是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的和不变；
（4）若要通过观察收集相同体积的氧气所需时间的长短来判断该反应的快慢，收集氧气方法应该为；还可以通过观察来判断该反应的快慢．
（5）许多金属氧化物都可以加快氯酸钾分解速率，你猜想还有哪种金属氧化物可以加快氯酸钾分解的速率，并设计实验加以证实．
