Question

【题目】工业上从海水中提取出含MgCl2、KCl两种物质的混合物，为了测定其中KCl的质量分数，现进行如下测定：取混合样品10.0g，向其中加入100g水，完全溶解后，分5次滴加KOH溶液，生成沉淀的质量与加入KOH溶液的质量关系如下表所示。

次数	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
滴加KOH溶液的质量/g	10	10	10	10	10
产生沉淀的质量/g	0.725	1.450	2.175	2.900	2.900

（1）通过表格可知，第　 　次滴加KOH溶液刚好完全反应。

（2）求反应后最终得到的混合溶液中KCl的质量分数。（计算结果精确到0.01%）

（3）请在坐标图中画出沉淀质量和加入KOH溶液质量的关系图。

（4）若用一定浓度的AgNO3溶液代替KOH，通过消耗硝酸银溶液质量来测定KCl的质量分数，测定值将会　 　（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

Answer 1

【答案】

【1】

【2】 （1）4；（2）8.08%；（3）；（4）偏大

【解析】

（1）由表中的数据可知，每加入10g的氢氧化钾溶液产生沉淀的质量是0.725g，第四次加入时生成了沉淀是2.900g，再加入氢氧化钾不再生成沉淀，说明了第4次滴加KOH溶液刚好完全反应；

（2）设氯化镁的质量为x，生成的氯化钾的质量为y

解得：x＝4.750g y＝7.45g

反应后最终得到的混合溶液中KCl的质量分数：≈8.08%

答：反应后最终得到的混合溶液中KCl的质量分数为8.08%。

（3）由上述计算可知，加入40g的氢氧化钾溶液时恰好完全反应生成沉淀的质量为2.900g，作出图示如下：

（4）由于氯化镁、氯化钾都能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，由消耗硝酸银溶液质量来测定KCl的质量分数，测定值将会偏大。