题目内容
【题目】学习碳酸钠知识时，老师做碳酸钠溶液和澄清石灰水反应演示实验，并对浑浊液过滤，得到澄清滤液。课堂上老师的提问和同学们的回答如下图所示：
(1)假设你是丁同学，请你也提出一个与甲、乙、丙同学不同的猜想，把猜想写在对话框中____。并对你自己的猜想设计一个简单的实验加以证明。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取样于试管中，____ | _____ | 自己的猜想成立 |
(2)你认为甲、乙、丙同学的猜想都合理吗？____如有不合理的请说明理由。_____。
(3)甲同学针对自己的猜想进行了如下实验：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取样于试管中，滴入几滴稀盐酸 | 没有气体产生 | 甲的猜想不成立 |
你认为甲同学的实验设计是否正确？请说明理由____。
【答案】可能含有NaOH和Ca(OH)2 通入CO2气体或滴加碳酸钠溶液 试管中出现白色浑浊 丙同学的猜想不合理 因为Na2CO3与Ca(OH)2要发生反应,不可能共存 不正确，反应后滤液中一定有NaOH存在，盐酸先与氢氧化钠反应，滴入盐酸的量很少，即使有Na2CO3存在，也不会有CO2气体放出
【解析】
(1)甲同学的猜想：反应后滤液中一定会有氢氧化钠存在，若碳酸钠过量，则滤液中含有NaOH和Na2CO3；
乙同学的猜想：若该反应恰好完全反应，则滤液中只有NaOH；
丙同学的猜想：反应后滤液中一定会有氢氧化钠存在．若碳酸钠过量或氢氧化钙过量，则滤液中含有NaOH、Ca（OH）2和Na2CO3；
故丁同学的猜想是：反应后滤液中一定会有氢氧化钠存在．若氢氧化钙过量，则滤液中含有NaOH和Ca（OH）2；
因为碳酸钠和氢氧化钙反应一定生成氢氧化钠，所以只需证明溶液中是否有氢氧化钙就可以了，氢氧化钙与二氧化碳和可溶性的碳酸盐反应会生成沉淀，所以可以根据氢氧化钙的这些性质设计实验进行证明；方案如下：取样于试管中，滴加碳酸钠溶液或通入二氧化碳气体；试管中出现白色浑浊，自己的猜想成立；
(2)该滤液中不可能同时含有Na2CO3和Ca（OH）2，因为Na2CO3和Ca（OH）2会发生反应（两者不能共存）；
(3)要证明碳酸钠的存在，涉及到的就是碳酸盐的检验，所以可以采用加酸的方法，由于滤液中含有氢氧化钠，因此需要加入足量的盐酸，只加入几滴盐酸，反应进行的不彻底，不能依据此判断滤液中不含碳酸钠；甲同学的实验设计不正确？其理由是反应后滤液中一定有NaOH存在，盐酸先与氢氧化钠反应，滴入盐酸的量很少，即使有Na2CO3存在，也不会有CO2气体放出
【题目】某小组在学习“二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”时，进行了如下探究
（提出问题）二氧化碳是与氢氧化钠反应，还是微溶于水中？
（查阅资料）①15℃时，101KPa时，二氧化碳的溶解度如表；
溶剂 | 水 | 酒精 |
溶解度 | 1.0 | 0.3 |
②15℃时，在酒精中，氢氧化钠易溶，碳酸钠微溶．
③通常情况下，稀溶液的体积约等于溶剂的体积．
（实验设计）在15℃、101KPa时，制取二氧化碳并用于实验
（分析与表达）
（1）如果二氧化碳与氢氧化钠反应，化学方程式是__，那么氢氧化钠应__保存．
（2）实验前，两套装置都进行了气密性检查．实验乙装置气密性检查的方法是__．
（3）实验甲中，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后的现象是__．
（4）实验乙中，将氢氧化钠溶液完全滴入锥形瓶中，注射器活塞会自动向内移动并将酒精推入锥形瓶中，还可能观察到的现象是__．
（5）实验乙结束后，注射器中酒精体积为20mL，则锥形瓶和胶头滴管中剩余的二氧化碳体积为__mL，与氢氧化钠反应的二氧化碳体积为__mL．
【题目】如图是某燃气热水器的内部构造示意图。
（1）热水器用天然气为燃气，天然气属于________（填“可再生”或不可再生）能源。燃气热水器中的热交换器采用了回形管结构，其优点是___________。
（2）热值是指1kg某种燃料完全燃烧放出的热量，常见三种燃料的热值及1kg燃料燃烧产生的CO2和SO2的质量如下表。结合下表数据以上三种燃料中最清洁高效的能源是天然气，理由是____________。
燃料 | 燃烧产物的质量/g | |
二氧化碳 | 二氧化硫 | |
汽油 | 2900 | 5.0 |
天然气 | 2500 | 0.1 |
煤 | 2500 | 11.0 |
（3）目前，人民利用高粱等富含淀粉的农作物制备酒精，淀粉先在酶的作用下转化为葡萄糖，葡萄糖（化学式：C6H12O6）在酒化酶的作用下生成酒精和造成温室效应的气体，请写出葡萄糖转化为酒精的化学方程式：_____________。