[题目]下列反应中属于中和反应的是( )A．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑B．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OC．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2OD．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列反应中属于中和反应的是（）

A．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

B．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

C．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

D．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

【答案】B

【解析】A、该反应的反应物是盐和酸，生成物是盐、水和二氧化碳，不属于中和反应，故A错误；

B、该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故B正确；

C、该反应的反应物是碱和非金属氧化物，不属于中和反应，故C错误；

D、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故D错误．故选：B．

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（1）产生氧气的质量是多少？

（2）向反应后所得溶液中加入足量NaOH溶液，得到蓝色沉淀，过滤后随即进行称量（其他操作全正确），称得沉淀的质量为0．98g，请计算未知浓度的硫酸铜溶液的质量分数。

【题目】如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列所获信息错误的是

A．在t2℃时，A、B两种物质的溶解度大小为A＞B

B．A、B两种物质的溶解度随温度的升高而增大

C．将t1℃时A、B两种物质的饱和溶液降温，A物质仍为饱和溶液

D．将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃时，无B析出

【题目】(6分)下图中的甲、乙、丙表示初中化学常见的物质，且甲、乙、丙为不同类别的化合物，乙属于氧化物。胃液中含有适量的甲，可帮助消化。图中“—”表示两端的物质问能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物已略去。

（1）写出甲的化学式。

（2）①若乙在常温下为液体，丙可用来改良酸性土壤，则乙的化学式为，丙的化学式为。

②若乙在常温下为气体，且可由甲与大理石反应得到，则乙的化学式为，丙能与①中的丙发生复分解反应，其化学方程式为 (写出一个即可)。

③写出①中的乙和②中的乙发生化合反应的化学方程式为。

【题目】物质保存的方法取决其性质．下列药品不需要密封保存的是（）

A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．氯化钠 D．浓盐酸

【题目】2006年7月1日，青藏铁路正式通车，许多旅客乘车穿越青藏高原时，会发生高原反应，感到呼吸困难，这是因为高原地区空气里

A.氧气体积分数大大低于21%

B.氮气体积分数大大超过78%

C.氧气体积分数仍约为21%，但空气稀薄

D.CO2气体含量大大增多

【题目】（5分）在硫酸和氢氧化钠反应的过程中，下图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图像。

（1）反应的化学方程式为

（2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是 mL；

（3）图中b点所示溶液中，含有的溶质是；

（4）该实验中所用的稀硫酸是用浓硫酸稀释而来的，请写出稀释浓硫酸的操作方法___________；

（5）浓硫酸具有_________，所以可用作某些气体的干燥剂。

【题目】（10分）同学在帮助老师整理实验室时，发现了半瓶久置的氢氧化钙粉末，他们决定对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究．

（1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经变质？

（2）猜想与假设：该氢氧化钙粉末的成分为

I.氢氧化钙；

II.氢氧化钙、碳酸钙；

III._____①_________．

（3）设计方案、进行实验：请你参与探究，并填写下表

（4）联想与启示：氢氧化钙变质的原因___________⑤_________（用化学方程式表示），因此氢氧化钙应___⑥_____保存．

（5）【定量分析】为了进一步探究该氢氧化钙样品中各成分的质量，小组同学称取氢氧化钙样品12.4g于锥形瓶中，加入32.6g水，振荡形成悬浊液，向锥形瓶中逐滴滴加的稀盐酸，使其充分反应至无气体产生，测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下表所示。

加入盐酸的质量/g	0	25	37.5
锥形瓶中物质的质量/g	45	70	80.3

（I）根据表中数据分析，加入盐酸的质量在0到25克时，仅有_⑦___与盐酸反应

（II）试求12.4g该样品中各成分的质量．

【题目】下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（）

A．紫色石蕊溶液 B．氯化钠溶液 C．铁粉 D．pH试纸

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