题目内容

【题目】(10分)同学在帮助老师整理实验室时,发现了半瓶久置的氢氧化钙粉末,他们决定对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究.

(1)提出问题:这瓶氢氧化钙是否已经变质?

(2)猜想与假设:该氢氧化钙粉末的成分为

I.氢氧化钙;

II.氢氧化钙、碳酸钙;

III.______________

(3)设计方案、进行实验:请你参与探究,并填写下表

(4)联想与启示:氢氧化钙变质的原因____________________(用化学方程式表示),因此氢氧化钙应________保存.

(5)【定量分析】为了进一步探究该氢氧化钙样品中各成分的质量,小组同学称取氢氧化钙样品12.4g于锥形瓶中,加入32.6g水,振荡形成悬浊液,向锥形瓶中逐滴滴加的稀盐酸,使其充分反应至无气体产生,测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下表所示。

加入盐酸的质量/g

0

25

37.5

锥形瓶中物质的质量/g

45

70

80.3

I)根据表中数据分析,加入盐酸的质量在0到25克时,仅有____与盐酸反应

II)试求12.4g该样品中各成分的质量.

【答案】①碳酸钙 ②加适量稀盐酸 ③无色酚酞 由无色变为红色

Ca(OH)2+CO2===H2O+CaCO3 ⑥密封 Ca(OH)2 II 氢氧化钙:7.4g 碳酸钙 5g

【解析】

试题分析:氢氧化钙完全变质后会是碳酸钙,部分变质会是氢氧化钙和碳酸钙;如果有碳酸钙存在用盐酸反应可以看到有大量的气泡产生,来检验是否存在碳酸钙从而确定是否变质;在滤液中加入无色酚酞,如果由无色变为红色,说明溶液显示碱性,说明溶液部分变质;因此氢氧化钙应该密封保存,向氢氧化钙和碳酸钙的化合物中加入稀盐酸时,稀盐酸先和氢氧化钙反应生成氯化钙和水,氢氧化钙完全反应后,稀盐酸再和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,加入盐酸的质量在0﹣25g时,反应前后物质质量不变,说明是氢氧化钙和稀盐酸反应;反应产生二氧化碳的质量为:12.4g+32.6g+37.5g﹣80.3g=2.2g,设碳酸钙的质量为x,

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,

100 44

x 2.2g

=

x=5g

所以氢氧化钙的质量为=12.4克-5克=7.4克。

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网