Question

赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）是冶炼生铁的主要原料．若测得某赤铁矿中杂质的质量分数为20%（假设杂质不含铁元素）．请回答下列问题：
（1）氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为________．
（2）该铁矿石中，氧化铁的质量分数为________．
（3）请根据化学方程式计算：若要得到纯铁56t，至少需要这种赤铁矿石多少吨？

Answer 1

解：（1）氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为：（56×2）：（16×3）=7：3；故答案为：7：3
（2）该矿石中氧化铁的质量分数为：1-20%=80%；故答案为：80%
（3）设理论上计算需要这种赤铁矿石质量为x
则：x×80%×=56t，
解得：x=100t．
答：至少需要这种矿石100t．
分析：（1）根据氧化铁的化学式，利用各元素的质量比为各元素相对原子质量和的比即可计算出氧化铁中铁元素与氧元素的质量比；
（2）根据该矿石中氧化铁的质量分数为1-赤铁矿中杂质的质量分数；
（3）根据元素守恒，矿石中的铁元素质量等于纯铁中铁元素质量；根据赤铁矿石中氧化铁的质量分数以及铁在氧化铁中的质量分数即可求得需要这种赤铁矿石的质量．
点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．