Question

【题目】燃烧是生活中常见的现象，它通常与空气中氧气有关。某校甲、乙两个化学兴趣小组围绕燃烧展开探究。

(1)甲组：探究可燃物异常燃烧的原因

大烧杯中盛有一只燃着的蜡烛和一团包有过氧化钠的棉花，将一瓶二氧化碳倒入烧杯中，蜡烛慢慢的熄灭，然后棉花突然剧烈的燃烧起来，这出乎意料的现象引起了同学们的极大兴趣，请参与同学们的讨论和探究。提出问题：棉花为什么会燃烧呢？

推理：棉花燃烧所需要的条件是_________________。

猜想与假设：①可能蜡烛燃烧引燃了棉花②可能二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气③可能_____。

实验验证：

验证内容	操作	现象	结论
猜想①	取上图甲中烧杯进行实验，点燃蜡烛，放置稍长时间(不倒入二氧化碳)	棉球不燃烧	猜想①不成立
猜想②	向盛满二氧化碳的集气瓶中撒入足量过氧化钠粉末，充分振荡后，将_________________；	___________；	猜想②成立
猜想③	向盛满二氧化碳的集气瓶中撒入足量过氧化钠，充分振荡后，用手触摸瓶壁	________；	猜想③成立

(2)乙组：探究某可燃物的组成

将含碳氢元素的气态燃料1.6g放入足量氧气中燃烧，并使生成的气体全部通入如下图装置(忽略所有影响因素)，实验中测得有关数据如下：(提示：干燥剂用于吸收水分)

	实验前	实验后
装置Ⅰ总质量	105.0g	106.8g
装置Ⅱ总质量	286.1g	288.3g

①验结束后生成二氧化碳的质量为﹙____﹚g；

②请通过计算确定该燃料中﹙______﹚﹙填是还是否﹚含有氧元素(写出计算过程，下同)；

③根据二氧化碳中碳元素质量推算，理论上Ⅱ中能得到碳酸钙质量是﹙_______﹚克。

Answer 1

【答案】 与氧气(或空气)接触，温度达到可燃物的着火点 该反应放热 棉球不燃烧 将带火星木条伸入瓶中 木条复燃 2.2g 是 5g

【解析】(1)甲组：探究可燃物异常燃烧的原因。大烧杯中盛有一只燃着的蜡烛和一团包有过氧化钠的棉花，将一瓶二氧化碳倒入烧杯中，蜡烛慢慢的熄灭，然后棉花突然剧烈的燃烧起来。二氧化碳密度比空气大，本身不燃烧，不支持燃烧，可以用来灭火，二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，放出大量的热量，使棉花燃烧。推理：棉花燃烧所需要的条件是与氧气(或空气)接触，温度达到可燃物的着火点。猜想与假设：①可能蜡烛燃烧引燃了棉花②可能二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气③可能该反应放热。

验证内容	操作	现象	结论
猜想①	取上图甲中烧杯进行实验，点燃蜡烛，放置稍长时间(不倒入二氧化碳)	棉球不燃烧	猜想①不成立
猜想②	向盛满二氧化碳的集气瓶中撒入足量过氧化钠粉末，充分振荡后，将带火星木条伸入瓶中；	木条复燃，二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气；	猜想②成立
猜想③	向盛满二氧化碳的集气瓶中撒入足量过氧化钠，充分振荡后，用手触摸瓶壁	烫手，该反应放热；	猜想③成立

(2)乙组：探究某可燃物的组成。含碳氢元素的气态燃料1.6g放入足量氧气中燃烧，并使生成的气体全部通入如下图装置。根据图表信息知，①二氧化碳与石灰水反应，生成二氧化碳的质量为∶288.3g－286.1g＝2.2g，干燥剂吸收水分，生成是质量为∶106.8g－105.0g＝1.8g。②二氧化碳中碳元素质量为∶2.2g× ×100％＝0.6g,水中氢元素质量为∶1.8g× ×100％＝0.2g, 1.6g＞0.6g＋0.2g, 通过计算确定该燃料中是含有氧元素。③根据二氧化碳中碳元素质量推算，理论上Ⅱ中能得到碳酸钙质量是∶C→CaCO3 ,12→1OO, ＝ ，＝5g。

点睛∶灵活应用质量守恒定律是顺利完成本题的重要保证。