题目内容
【题目】实验室将氯酸钾和二氧化锰的混合物7克放在一起加热制取氧气，充分反应后称得剩余固体的质量为5.08克。
求：(1)生成氧气的质量是______________克
(2)参加反应的氯酸钾的质量是__________？(根据化学方程式计算写出详细过程)
【答案】 1.92 略
【解析】解：(1)由题意，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量即反应前后固体物质的质量差为：7g-5.08g=1.92g；
(2)设氯酸钾的质量为x，
2KClO3
2KCl+3O2↑
245 96
x 1.92g
x=4.9g，
原混合物中氯酸钾的质量分数是
×100%=70%；
答：(1)生成氧气的质量是1.92g；(2)原混合物中的氯酸钾的质量分数为70%。
优学名师名题系列答案【题目】燃烧是生活中常见的现象，它通常与空气中氧气有关。某校甲、乙两个化学兴趣小组围绕燃烧展开探究。
(1)甲组：探究可燃物异常燃烧的原因
大烧杯中盛有一只燃着的蜡烛和一团包有过氧化钠的棉花，将一瓶二氧化碳倒入烧杯中，蜡烛慢慢的熄灭，然后棉花突然剧烈的燃烧起来，这出乎意料的现象引起了同学们的极大兴趣，请参与同学们的讨论和探究。提出问题：棉花为什么会燃烧呢？
推理：棉花燃烧所需要的条件是_________________。
猜想与假设：①可能蜡烛燃烧引燃了棉花②可能二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气③可能_____。
实验验证：
验证内容 | 操作 | 现象 | 结论 |
猜想① | 取上图甲中烧杯进行实验，点燃蜡烛，放置稍长时间(不倒入二氧化碳) | 棉球不燃烧 | 猜想①不成立 |
猜想② | 向盛满二氧化碳的集气瓶中撒入足量过氧化钠粉末，充分振荡后，将_________________； | ___________； | 猜想②成立 |
猜想③ | 向盛满二氧化碳的集气瓶中撒入足量过氧化钠，充分振荡后，用手触摸瓶壁 | ________； | 猜想③成立 |
(2)乙组：探究某可燃物的组成
将含碳氢元素的气态燃料1.6g放入足量氧气中燃烧，并使生成的气体全部通入如下图装置(忽略所有影响因素)，实验中测得有关数据如下：(提示：干燥剂用于吸收水分)
实验前 | 实验后 | |
装置Ⅰ总质量 | 105.0g | 106.8g |
装置Ⅱ总质量 | 286.1g | 288.3g |
①验结束后生成二氧化碳的质量为﹙____﹚g；
②请通过计算确定该燃料中﹙______﹚﹙填是还是否﹚含有氧元素(写出计算过程，下同)；
③根据二氧化碳中碳元素质量推算，理论上Ⅱ中能得到碳酸钙质量是﹙_______﹚克。
