题目内容
【题目】黄铜是铜锌合金，可以用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20 g样品向其中加入98 g 10%的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气0.2 g。请计算：（1）该黄铜样品中铜的质量分数_______；（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数______。
【答案】67.5% 15.4%
【解析】
（1）设：合金中锌的质量为x， 生成硫酸锌的质量为y。
x=6.5g；
y=16.1g；
铜的质量为20g-6.5g=13.5g；
铜的质量分数=
（2）反应后溶液的质量=6.5g+98g-0.2g=104.3g；
完全反应后所得溶液的质量分数=
答：（1）该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%；
（2）完全反应后所得溶液的质量分数为15.4%．
练习册系列答案
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【题目】下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
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Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应 | 等质量等质量分数的盐酸与足量的镁粉、锌粉 | 将铜片加入一定量的硝酸银溶液中 | 向一定质量的氯化锌和盐酸溶液中加入锌粒 |
A. A B. B C. C D. D
