Question

【题目】如图是氢氧化钠和盐酸用滴加方式反应时，烧杯中溶液PH随滴入物质体积变化的曲线：

（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的PH_____7（填“<、=、>”）。

（2）根据曲线判断:（填化学式）a物质是_____,b物质是_____.判断依据是_____。

（3）当滴入物质的溶液体积为5ml时，所得溶液若滴入石蕊试液，溶液显_____色，此时溶液中的溶质有_____（写化学式）。

Answer 1

【答案】= NaOH HCl 随着滴入溶液的增加，溶液的pH增大 红 NaCl、HCl

【解析】

解：（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，氢离子和氢氧根离子均无剩余，溶液显中性，pH=7；

（2）根据图象，在反应未进行时，溶液的pH=1，为强酸性溶液，随着滴入溶液的增加，溶液的pH增大，所以该曲线反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中；

（3）盐酸和氢氧化钠的反应原理是：HCl+NaOH=NaCl+H2O，滴入氢氧化钠溶液的体积为5mL时，溶液仍为强酸性，所以是氢氧化钠只和部分盐酸反应，所得溶液中的溶质有生成的氯化钠也有剩余的盐酸，酸使石蕊显红色。